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高考化学新题型专项测试及答案2016

编辑:sx_gaohm

2016-05-18

化学是重要的基础科学之一,精品小编准备了高考化学新题型专项测试及答案,希望你喜欢。

可能用到的相对原子质量:H 1   C 12  N 14   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5

本题包括8小题,共100分

1.(12分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、 、 、 、Cl-、I-,取该溶液进行如下实验:

(1)用pH试纸实验,表明溶液呈强酸性。

(2)取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后,CCl4层呈紫红色。

(3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成。

(4)取部分上述碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并完成下列问题:

在溶液中肯定存在哪些离子_________________________________________,

肯定不存在哪些离子_______________________________________________,

还不能确定存在哪些离子___________________________________________。

【答案】 、Ba2+、I-    Mg2+、Al3+、Fe3+、 、 、      K+、Na+、Cl-

【解析】实验(1)表明溶液中一定不存在能与H+反应的离子,即不存在 ;实验(2)表明有单质碘生成,即溶液中存在I-,则一定不存在 ;实验(3)表明溶液中不存在Mg2+、Al3+、Fe3+;实验(4)表明溶液中一定存在Ba2+,则一定不存在 ;实验(5)表明溶液中一定存在能与OH-反应并生成NH3气体的 。其余离子不能确定。

【高考链接】这类推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。在解题之前,应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析,做到心中有数。一般来说,离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质,以及能发生氧化还原反应的,就不能在溶液中大量共存。例如,H+与OH- ,H+与弱酸根阴离子,OH 与弱碱阳离子,Ag+ 与 Cl 、Br 、I 、SO42-、

CO32-;Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-;Fe2+与NO3- 酸性条件下;Fe3+与S2 ,Al3+与AlO2-、S2 等等,都不能在溶液中共存。离子共存题是高考中的一个常考常新的题目类型,如2009年高考全国理综卷I第7题、全国理综卷II第27大题、江苏化学第7题、安徽理综第10题,四川理综第8题;2010年高考浙江卷第13题等。

2.(11分)X、Y、Z是短周期元素的单质,A、B是它们的化合物,物质之间的转化关系如图(其中反应条件和某些生成物已略去):

(1)如果X、Y的组成元素不同族时,按下列条件写出(Ⅰ)的化学方程式:

①已知B是水______________________________________________________________。

②已知A、B都是氧化物_____________________________________________________。

(2)如果X、Y的组成元素不同族时,按下列要求写出X、Y、Z的化学式(任写一组):

①若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素,则Y为____________,Z为____________。

②若Y的组成元素是自然界中形成化合物种类最多的元素,则X为____________,Z为____________________。

【答案】(1)①3O2+4NH3 2N2+6H2O

②C+H2O CO+H2  2Mg+CO2 2MgO+C

(2)①H2  Cl2  ②Mg  O2

【解析】(1)①X(单质)+A(化合物) Y(单质)+H2O

X、Z中必有一种是H2,另一种为O2。若Z为O2,A应为氧化物,短周期元素的氧化物不能被H2还原,此种情况不存在。若Z为H2,则X为O2,A为氢化物。

常见反应为:3O2+4NH3 2N2+6H2O

②A、B都是氧化物,则Z为O2,符合此条件的反应为:

C+H2O CO+H2     2Mg+CO2 2MgO+C

(2)  ①X为Al,若为铝热反应,则A中金属不可能为主族元素,故A只能为无氧酸,常见的为HCl,因此Y为H2,Z为Cl2。A也可为HF、HBr、HI等。

②Y为C,则反应只能为2Mg+CO2 2MgO+C     故X为Mg , Z为O2。

【高考链接】无机推断方法:审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证。在解题过程中选择有特征的物质、发生的特殊反应、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等作为突破点。找到突破点后再联系已学过的知识,进行推断,推断时既可正向推断,又可逆向推断,通过筛选、论证,然后得出结论。最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。

3. (16分) 有A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下述所给的条件推断:

①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;

②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;

③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;

④G是除氢外原子半径最小的元素。

(1)A的名称是____________,B位于周期表中第_________周期________族,C的原子结构示意图是________________。

(2)E的单质颜色是____________________。

(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

(4)G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

(5)F的元素符号是_____________________。

(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________,酸性最强的化学式是_______________,气态氢化物最稳定的化学式是______________。

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是:___________________________________________。

【答案】(1)钠  3  ⅡA     (2)紫黑色  (3)

(4)2F2+2H2O 4HF+O2(5)He    (6)NaOH  HBrO4    HF

(7)Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O

【解析】此题必须根据原子结构,元素周期表的知识,结合相关已知条件,并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质,才能推算出原子序数,判定元素在周期表中的位置。进而顺利作答本题。此题综合性较强,考察的知识面较广,在高考试题中经常出现。这就要求学生在复习的过程中,必须注意知识间的相互联系。具体解答为:

据①知A、B、C均为第3周期的金属元素(只有Na、Mg、Al),且原子半径A>B>C,则A、B、C分别为Na、Mg、Al;据②可知D、E均为VIIA族元素,D的单质为液体,则D为Br,E的单质为固体,则E为I;

据③知F为He,据④知G为氟。

【高考链接】元素推断有的根据周期表的位置及原子结构特点推断,有的根据化学性质的推断,有单元素推断,也有多元素的推断,多为文字叙述,有时画出部分元素周期表的图,各种元素的多种描述方法,考生平时要自己收集、积累。考查的形式不太多,知识面却可包罗万象,灵活多变,深受命题者的喜欢。如2009年高考天津理综化学部分第7题、安徽理综第25题;2010年全国大纲卷I第28题、江苏卷第13题、四川卷第26题、安徽卷第25题等。

4. (14分)合金A由四种单质组成,经一系列反应后分别转化成沉淀或气体(有些产物已略去)。

请完成下列问题:

(1)组成合金A的4种单质为(写出化学式):___________、___________、___________、___________。

(2)写出由黑色固体H生成气体F的化学反应方程式:_______________________________。

(3)写出合金A中有关成分与过量烧碱溶液反应的离子方程式:_______________________

______________________________________________________________。

(4)写出向无色溶液C中通入过量气体F生成白色沉淀D的有关反应的离子方程式:_________________________________,_________________________________。

【答案】(1)C  Fe  Al  Si(顺序可颠倒) (每空1分)(以下每空2分)

(2)C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)2Al+2OH-+2H2O====2 +3H2↑,  Si+2OH-+H2O==== +2H2↑

(4) +CO2+2H2O====Al(OH)3↓+

+2CO2+2H2O====H2SiO3↓+2

【解析】关键是寻找突破口,由向浅绿色溶液中加入烧碱溶液后的现象可知,浅绿色溶液为FeCl2,故合金A中含有Fe,则E为H2;由黑色固体H与浓硝酸反应的现象可知:F为CO2,红棕色气体为NO2,故合金A中含有C;由合金A能与烧碱溶液反应产生H2,可推测可能含有Al、Si,进一步由加氨水产生白色沉淀,可知白色沉淀为Al(OH)3,故合金A中含有Al;白色沉淀D为Al(OH)3和H2SiO3的混合物,故合金A中含有Si。所以合金A中含有C、Fe、Al、Si。

【高考链接】无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等,另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力,所以近几年的高考试题中,无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。如2009年高考全国理综卷I第28大题、四川理综第27大题、浙江理综第26大题;2010年全国大纲卷I第28题、全国大纲卷II第28题、全国新课标卷I第26题、海南卷第15题、。分析近几年高考中物质的推断题,主要可分成以下三类:选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。

5. (10分) A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。

(1)若反应①②③均为水溶液中的置换反应,A、D、E为卤素单质,则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为____________,其中A的化学性质是____________。

(2)若B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色、无味的有毒气体,则反应①的化学方程式是________________________________________________________________。

(3)若B为一种淡黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界D和E的循环。反应①的离子方程式是________________________________________。在反应③中,若生成1 mol D,则转移电子数目为_______________。

【答案】(每空2分,共10分)(1)EAD  Br2

(2)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

(3) 2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑  2NA

【解析】(1)根据A置换出D、E置换出A,判断E为Cl2,A为Br2,D为I2。

(2)C是一种有磁性的化合物,应为Fe3O4,E是一种无色、无味的有毒气体,应为CO。反应①为3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2,反应②为Fe3O4+4CO====3Fe+4H2O,反应③为CO+H2O CO2+H2。

(4)D和E为O2和CO2,反应①为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,反应②为CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O,反应③为2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。

【高考链接】无机推断题是以前高考中每年必考的题型,也是现在理综卷和单科化学必考的题型。无机推断题确实是高考非常关注的题型,无论是题量还是分值都比较大。所以,在高考复习中有必要作为一个专题来复习和训练。无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识,还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等,最重要的是它可以较好地测试推断能力,所以近十几年的高考试题中,无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析无机物质推断题,主要可分为以下三类:选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题,而无机框图型推断题是其主流,因为无机框图型推断题全面考查了考生的发散和收敛、抽象与概括等分析、判断和推理能力。

6. (15分) 已知:反应Ⅰ

反应Ⅱ

(R1、R2、R3、R4表示不同或相同烃基或氢原子)

现工业上利用某有机物A合成高分子J,其合成线路图如下:

请回答下列问题:

(1)D的结构简式为                  ,反应⑥的反应类型为             。

(2)图中设计反应③、⑥的目的是                      。

(3)A物质的同分异构体共有         种(不考虑顺反异构),其中一种同分异构体存在3种不同化学环境的氢原子,其键线式可表示为                    。

(4) 在一定条件下发生加聚反应,所得到的高分子化合物的链节为               ,

一定条件下反应⑧的化学方程式为                                 。

(5)请设计从物质A制取 (用反应流程图表示并注明反应条件,无机试剂任选)。

样例:合成反应流程图表示方法:

【答案】(1)   消去反应  (2)保护碳碳双键,防止其被氧化

(3)5

(4)

(5)

【解析】根据信息,①从烯烃出发,发生取代反应,②发生卤代烃水解反应,③发生烯醇加成反应,④和⑤二次氧化得二元羧酸,⑥发生消去反应,⑦发生强酸制弱酸,⑧合成高分子J。从A被氧化丙酮,再被氢还原为2-丙醇,消去生成丙烯,与溴加成生成1,2-二溴丙烷,最后水解生成1,2-丙二醇。

【高考链接】考查学生了解烃(烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃)及其衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的组成、结构特点和性质,认识不同类型化合物之间的转化关系,能设计合理路线合成简单有机化合物。

7. (8分) 在一定条件下,可实现下列物质间的转化,转化过程如下图所示,

请回答相关问题:

(1)固体A是一种重要的工业原料,其化学式为            。

(2)利用上图中的物质实现 C到B转化过程的离子方程式是                      。

(3)上述变化过程中生成的C和丙恰好能完全反应,该反应的化学方程式为:

(4)若甲和乙恰好完全反应,则W和A的物质的量之比是            。

【答案】(1)CaC2 ;(2)Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3 + 2OH— (3)Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2  (4)5 : 1(每空2分,共8分)

【解析】本题的框图主要由三个反应组成,很自然地把无机物的转化和有机物的转化进行了融合。类似的情况在近几年的高考中有所体现,所融合的有机反应主要是烃的燃烧,卤代等。

本题的突破口很多,从物质的颜色状态来看有:淡黄色固体W和悬浊液C;从反应特征来看有:两个与H2O反应放出气体的反应特征;从提示信息来看有:设问(1)中的固体A是一种重要的工业原料……可以综合分析从而提出假设。

【高考链接】无机框图型推断题多以常见元素及其化合物(如H、C、N、O、Si、P、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe等元素)为基础,它是以彼此之间的转化为载体,结构紧凑、文字表达少,框图既简明又玄奥、跳跃性大,许多题是:(1)单信息、多信息并重;(2)正向、逆向、统摄三种形式的推理并重;③计算和逻辑推理(讨论)并重;④定性与定量并重的完美结合。它们信息量大、综合性强、物质间的关系复杂。重在考查学生对客观事物由表及里细致观察和分析的推理能力。

8. (14分)A为烃,B是烃的含氧衍生物。由等物质的量的A和B组成的0.05 mol混合物,在0.125 mol的氧气中完全燃烧,生成0.1 mol CO2和0.1 mol H2O。试通过计算回答:

(1)从分子式的角度看,该混合物组合有____________种可能。

(2)另取一定量的A和B,将其以任意物质的量之比混合,且物质的量一定,使之完全燃烧。

①若耗氧量一定,则A、B的分子式是____________、_____________。

②若生成的CO2和H2O的物质的量一定,则A、B的分子式是_________、_________。

(3) 另取a mol的以任意比混合的A和B的混合物,在过量的氧气中使之完全燃烧。

①若耗氧量为定值,则该值为____________ mol(用含a的代数式表示);

②若生成CO2的量为定值,则生成H2O的质量范围为____________________(用含a的代数式表示)。

【答案】(每空2分,共14分)(1)五种

(2) ①C2H6O2   C2H2   ②C2H4O2   C2H4

(3) ①2.5a   ②36a~54a

【高考链接】有机推断题也是高考常考题型之一。特别是选修模块是一定要有有机物的推断题的。有机物推断主要解决的两个问题:(1)碳架结构(碳原子结合方式),(2)官能团的种类、数目和位置。有机物推断的常用方法:(1)从物质的特征性质和特征反应条件突破;(2)从物质的转化关系突破;(3)从题目的信息反应突破。

备用题、(14分)据报道,目前我国结核病的发病率有抬头的趋势,抑制结核杆菌的药物除雷米封外,PAS-Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种。它与雷米封同时服用,可以产生协同作用。

已知:

(1)写出下列反应化学方程式:①由 到A:___________;②反应Ⅰ:____________。

(2)写出下列物质结构简式:C_________;D_________。

(3)指出反应类型:Ⅰ_________;Ⅱ_________;Ⅲ_________。

【答案】(14分)(1)中方程式每个3分,共6分;(2)的结构式每个2分,共4分

(3)取代   氧化   还原(每空1分,共4分)

高考化学新题型专项测试及答案就为大家介绍到这里,希望对你有所帮助。

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