下列说法正确的是(　　)

A.由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—

B.由②可推测溶液中一定含大量NO2—

C.由③可推测溶液中一定含大量NO3—

D.由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42—

【答案】D

15、下列说法正确的是( )[

A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-H++PO43-，加水稀释，使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小

B.饱和NH4Cl溶液中：c(H+)+c(Cl)=c(NH4+)+2c(NH3?H2O)+c(OH)

C.常温下，0.01mol/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7

D.在NH4HSO3溶液，c(NH4+) c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3)

【答案】B

16、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca(NO3)2、Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：

(1)A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。(2)写出其余几种物质的化学式。B C D E F。 A B C D E F G A — — — — — — ↓ B — — — — ↓ ↓ ↓ C — — — ↓ — ↓ ↓ D — — ↓ — ↓ ↓ ↓ E — ↓ — ↓ — ↓ — F — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ ? ↓ ?

a(干燥气体) b(液体) A NO2 水 B CO2 4mol·L-1NaOH溶液 C C12 饱和NaC1水溶液 D NH3 1mol·L-1盐酸 (1)KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。

(2)B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)2

有一瓶澄清的溶液其中可能含有、、、、、、、、、取该溶液进行以下实验

(1)取试纸检验溶液呈酸性可以排除　　　　的存在。

取出部分溶液加入少量及数滴新制氯水经振荡后呈紫红色可以排除　　　　的存在。

另取出部分溶液逐渐加入溶液使溶液从酸性逐渐变为碱性反应过程中均无沉淀产生则又可排除　　　　的存在。

取出部分上述碱性溶液加溶液后有白色沉淀生成证明有　　　　的存在又可以排除 的存在。

根据上述实验事实可以确定该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　。

、　(2) 　(3)Mg2+、Al3+ (4)Ba2+

(5)H+、I-、Ba2+

【解析】(1)溶液呈酸性, 、均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象说明含有I-,而I-具有强还原性,在酸性条件下不能与共存,即原溶液中不存在。(3)根据现象可以确定原溶液中不含Mg2+和Al3+,因为若存在这两种离子时加入NaOH溶液过程中有沉淀产生。(4)根据实验现象说明一定存在Ba2+,而与Ba2+不能大量共存,故一定不含。(5)综合上述结论可知H+、I-、Ba2+一定存在,而无法确定是否含有。

18、有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是

被检出的物质的化学式(分子式)是

(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是

1支试管中有白色沉淀生成

2支试管中有蓝色沉淀生成

被检出的物质的化学式(分子式)是

(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是(ⅰ)

(ⅱ)

【答案】1)6种固体全部溶解，5支试管得到无色溶液，I支试管得到蓝色溶液

CuSO4

(2)1支试管中有白色沉淀生成 Ba2++SO42-=BaSO4↓

2支试管中有蓝色沉淀生成

Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

Cu2++CO32-==CuCO3↓

BaCl2

(3)(ⅰ)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。

(ⅱ)分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味精产生的是(NH4)2SO4溶液

19、将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

计算：

Mg和Al的总质量为__________g;硫酸的物质的量浓度为_________;生成的H2物质的量为________

【答案】(1)18 g (2)2.5 mol/l (3) 0.9mol

【解析】由图象可知，从开始至加入NaOH溶液40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O，当V(NaOH溶液)=400mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2 和Al(OH)3 ，二者物质的量之和为0.7mol，溶液中溶质为Na2SO4 ，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4 )等于400mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.从400mL开始，NaOH溶解Al(OH)3 ，发生反应NaOH+Al(OH)3 = NaAlO2 +2H2O，当沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2 ，物质的量为0.3mol，所以沉淀量最大时，Mg(OH)2 为0.3mol，Al(OH)3 为0.7mol-0.3mol=0.4mol，所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3 ]=0.4mol，氢氧化钠的浓度为0.4/(0.48-0.4) =5mol/L.

(1)由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3 ]=0.4mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2 ]=0.3mol，Mg和Al的总质量为0.4mol×27g/mol+0.3mol×24g/mol=18g;

(2)沉淀量最大，此时为Mg(OH)2 和Al(OH)3 ，溶液中溶质为Na2SO4 ，根据钠元素守恒可知此时n(NaOH) =2n(Na2SO4 )=0.4L×5mol/L=2mol，所以n(Na2SO4 )=1mol，所以硫酸的浓度为1/0.4=2.5mol/L，

(3)由(1)中可知n(Al)=0.4mol，n(Mg)=0.3mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.4mol+2×0.3mol=1.8mol，所以n(H2)=0.9mol，

答：生成的H2物质的量为0.9mol。在下列条件下能否发生离子反应?请说明理由。

(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。

(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。

(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。

(1)能反应，因为H+可与CH3COO-结合生成难电离的弱电解质。

(2)能反应，因为Ca2+和OH-可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。

(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。

(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa===Na++CH3COO-，HCl在溶液中存在以下电离：HCl===H++Cl-，H+可与CH3COO-结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2+和OH-，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。

有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：

将混合物溶于水，得到无色透明溶液.

取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀.

根据上述实验现象回答：

(1)原混合物中肯定没有 .

(2)原混合物中肯定有 .

(3)不能确定是否含有 .

(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3;

(2)Na2SO4、MgCl2;

(3)KNO3、NaCl、KCl.

溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在;

一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子;另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在;溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在;

(1)原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3，故答案为：CuSO4、CaCO3、Na2CO3;

(2)原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2，故答案为：Na2SO4、MgCl2;

(3)不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl，故答案为：KNO3、NaCl、KCl.