在标准状况(STP)0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体摩尔体积，以下是气体的摩尔体积专项练习，请考生练习。

1.下列叙述中，正确的是(　　)

A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g

B.在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol

C.在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大

D.1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定

解析：　气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确;22.4 L•mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的 量是1 mol，B选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确;D项中M(混)=24 g1 mol=24 g•mol-1，即Mr(混)=24，故该项错误。

答案：　B

2.(2010•11大连高一检测)下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德 罗常数的值)(　　)

A.在常温、常 压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5NA

B.在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为NA

C.32 g氧气所 含电子数目为16NA

D.28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1NA

解析：　常温常压下，Vm>22.4 L•mol-1，故A对;氦气为单原子分子，1 mol He含有NA个He原子，故B对;n(O2)=32 g32 g•mol-1=1 mol,1个O2分子中含有2×8=16个电子，故C对;M(CO)=28 g•mol-1，M(CO2)=44 g•mol-1，二者混合气体M∈(28 g•mol-1,44 g•mol-1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。[来源:Z_xx_k.Com]

答案：　D

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