化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，下面是河北2015-2016高考化学二轮复习专题训练，详情考生及时练习。

一、选择题

1.图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是(　　)。

A.图1中的每个小黑点表示1个电子

B.图2表示1s电子只能在球体内出现

C.图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

D.图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

解析　A、D项，小黑点只表示概率分布;B项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现，但机会较少。

答案　C

.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A.电离能最小的电子能量最高

B.在离核最近区域内运动的电子能量最低

C.最易失去的电子能量最高

D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

解析轨道电子的能量主要取决于能层，例如4s轨道电子能量大于3p轨道电子的能量。

答案D

3.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　)

A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D.最外层都只有一个电子的X、Y原子

解析本题考查的是核外电子排布的知识。A项中1s2结构的原子为He,1s22s2结构的原子为Be，两者性质不相似。B项X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化学性质不一定相似。C项为同主族的元素，化学性质一定相似。D项最外层只有1个电子的第ⅠA族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。

答案C

4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s2 2p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;

③1s22s2 2p3;④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是(　　)。

A.第一电离能：④>③>②>①

B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③=②>①

解析　根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确;原子半径最大的是P，选项B错误;电负性强弱的正确顺序应为④>③>①>②，选项C错误;由于F元素无正价，选项D错误。

答案　A

5.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是(　　)。

A.X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B.X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C.X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

D.X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

解析　A项，如H和Na性质不同，A项错误;B项，X为He，Y为Be，两者性质不同，B项错误;C项，X为N，Y为P，同主族元素性质相似，C项正确;D项，X为Mg，Y的M层电子数不确定，元素种类很多，D项错误。

答案　C

6.肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)。

A.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B.结构示意图：A为，B为

C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

解析　C中，由于p能级有三个轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：即np5 ，所以A、B两种元素不一定属于同一族元素。

答案　D

7.以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)。

A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①

B.具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4第一电离能最大的是③

C.①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se 　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

解析　A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确;B项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确;C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小;同一周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，正确;D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈+2价，D错。

答案　D

二、非选择题

.A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：

①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素;②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn-1;③D原子最外层电子数为偶数;④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是________(填序号)。

A.金属键的强弱：D>E

B.基态原子第一电离能：D>E

C.五种元素中，电负性最大的元素是E

D.晶格能：NaCl

(2)F基态原子的核外电子排布式为________;与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为________(填元素符号)。

(3)A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的个数之比为________;该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为________。

(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B中心原子的杂化轨道类型为________。

解析s轨道最多排2个电子，故E的最外层电子数为3，根据A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，可得A、C、E分别为ⅣA、ⅥA、ⅢA族的元素，结合原子序数依次增大，可知A、B、C、D、E分别是碳、氮、氧、镁、铝，由F的原子序数为29知F是铜。

(1)离子半径Al3+

(2)注意铜的核外电子排布式符合“轨道全满、半满稳定”的原则，故Cu基态原子的核外电子排布式为“1s22s22p63s23p63d104s1”，而不是“1s22s22p63s23p63d94s2”。

(3)CO2分子中σ键有两个、π键有两个，CO为平面三角形。

(4)N与CO2为等电子体，也为直线形分子，故中心原子为sp杂化。

答案(1)BD　(2)1s22s22p63s23p63d104s1　Cr　(3)1∶1　平面三角形　(4)sp杂化

9.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为________，其立体构型为________。

(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为________;该元素与元素①形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素④的第一电离能________元素⑤(选填“>”、“=”或“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性________元素⑦(选填“>”、“=”或“<”)的电负性。

(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为________。

(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是________。

(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析　根据元素周期表的结构和位置关系，可知①～⑩号元素分别对应元素为：H、Be、C、Mg、Al、P、Cl、Ca、Ti、Cu。(3)外围电子排布式为nsnnpn+1可知n为2，即2s22p3为N元素。(7)Be、Al两元素及其化合物具有相似性，即Be(OH)2类似Al(OH)3可与NaOH溶液反应，生成对应盐和水。

答案　(1)Ti　(2)苯　CCl4　正四面体形　(3)1　极性

(4)>　<　(5)

(6)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(7)Be(OH)2+2NaOH===Na2BeO2+2H2O

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