二、非选择题

.甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下图所示的转化关系。

(1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：

①乙为氧化产物时，乙可能是________(填一种物质的化学式)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是________(填一种物质的化学式);

②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是________。

(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为________(填一种物质的化学式)。

解析(1)乙为单质，且为氧化产物，说明乙中所含元素在丙中为负价，丙为氧化物，则乙为O2。非金属甲与氧化物反应生成O2，则为F2与H2O反应生成HF和O2。乙为还原产物，则丁为氧化物。(2)湿法炼铜为铁与硫酸铜反应制铜。由(1)可知丁为氧化物，有刺激性气味的气体可能为SO2，则甲为氧气，丙为金属硫化物。

答案(1)①O2　F2　②氧化物　(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　Cu2S或CuS

.过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。

(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应选用的试剂是____________。

(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的。

(3)写出有关化学反应的离子方程式_______________________________________，

__________________________________________________，

__________________________________________________，

__________________________________________________。

解析明确废液成分及实验目的方可解答相关问题，本题中各物质之间的相互转化关系如下：

答案(1)KSCN溶液

(2)Fe　盐酸　Cl2　A：FeCl2　B：Fe、Cu　C：Cu　D：FeCl2

(3)2Fe3++Fe===3Fe2+　Fe+Cu2+===Fe2++Cu

Fe+2H+===Fe2++H2↑

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

1.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________________________________________________________;

从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是________________________________________________________________________。

(4)钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

解析　(1)反应中FeS2中的Fe和S失电子发生氧化反应，O2得电子，8 mol O2得到的电子物质的量为32 mol，即为该反应中转移的电子物质的量。(2)回收铜的过程中，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，再利用铁将铜置换出来，为除去过量的铁粉可以加入适量稀盐酸或稀硫酸。(3)Fe3+水解导致溶液呈酸性，在酸性废水中H+抑制了Fe3+的水解。(4)电化学防护，可以是原电池原理，也可以是电解原理，故使铁与外加电源的负极相连作阴极即可有效防止钢铁腐蚀。

答案　(1)32　(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+　铁粉、稀盐酸(稀硫酸)

(3)酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

(4)

11.新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。

工艺流程如图所示。

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

FeCl3+____NaOH+____NaClO→____Na2FeO4+____+____。其中氧化剂是____(填化学式)。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用________________溶解，然后________________。

方法Ⅱ：电解法。

以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

(4)电解时阳极发生反应生成FeO，该电极反应方程式为________________________________________________________________________。

解析　(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据原子守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平化学方程式为2FeCl3+10 NaOH+3NaClO===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。(3)因为K2FeO4在中性或酸性溶液中能分解，所以需要将K2FeO4粗产品在稀KOH溶液中溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。(4)电解时阳极铁在强碱性条件下被氧化为FeO：Fe+8OH--6e-===FeO+4H2O。

答案　(1)2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O　NaClO　(2)Na2FeO4+2KOH===K2FeO4+2NaOH　(3)稀KOH溶液　加入饱和KOH溶液，冷却结晶　(4)Fe+8OH--6e-===FeO+4H2O

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