二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)

17.(10分)稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

Fe3+ 2.7 3.7

Y3+ 6.0 8.2

②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为   ▲   。

(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则

①最好选用盐酸、   ▲   (填字母)两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

a.NaOH溶液     b.氨水       c.CO2气      d.HNO3

②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：   ▲   。

(3)为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在   ▲   的范围内;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是   ▲   。

18.(10分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的 ，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置                    ，实验室制取W单质的离子方程式是                                                             ;

(2)A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为            、             ;

(3)C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是                             ;

(4)用B在碱性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及CO32-、W-等，请写出该反应的离子方程式            (不必配平)。

19.(5分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。

(1)化合物C2B2中含有的化学键类型为               。

(2)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。显碱性的原因用离子方程式表示为                                      。

(3)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是                       。[已知：KSP(AgCl)>KSP(AgI)]

20.(11分 )A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号)，它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;

D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;C与E同主族。

请回答下列问题：

(1)X的化学式为______，D的原子结构示意图为______。

(2)元素的非金属性C______E(填“>”、“<”或“=”)，下列各项中，能说明这一结论的事实有______(填序号)。

① 氢化物H2E的酸性比H2C强

② 氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③ 氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

(3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。

已知(ⅰ) 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ) NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：

2NaOH+2BC2         NaBC2+NaBC  +  H2O

NaOH溶液与BC气体不反应

a.装置①、②、③中盛放的药品依次是______、______、______。

b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是______(填一种气体的化学式)。

c.能够说明实验已成功的现象是___________________________。