7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)。

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

解析　D为Al元素。符合B原子条件的为C、S，由于B的原子序数比D小，则B为碳元素，C只能为钠元素，由此确定A为H，E为Cl。A、B组成的化合物为烃，则常温下可能为气态、液态或固态;NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O，B不正确;Na、Al的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl2的氧化性强，工业制备一般也用电解法;HCl含共价键，NaCl含离子键，D错误。

答案　C

二、非选择题

.位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：

(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：______、_ _____、______。

(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：___________________________________________________________________________________________________。

(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。

(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：_____________________________________。

解析根据题干信息可推出A、B、C、D分别是H、O、Na、S。(1)SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。(2)符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H就满足这个条件。综合考虑知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是H2O2。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物应该是NaHSO3和NaHSO4。

答案(1)SO2　H2O2　Na2O2(或O3等合理答案)

(2)

(3)HSO+H+===H2O+SO2↑

(4)

X Y Z W 9.四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第________周期，第________族;

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________________________________________________(写化学式);

(3)XW2的电子式为_____________________________________________;

(4)Y的最高价氧化物的化学式为__________________________________;

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_______________________________________________________________。

解析　由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中N(S)∶N(N)=∶≈1∶1，再由相对分子质量得分子式为S4N4。

答案　(1)三　ⅤA　(2)NH3　(3)··C··

(4)N2O5　(5)S4N4

.据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。

(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。

(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。

A.硼　　 B.氮　　　C.碳　　 D.氟

(3)下列推断正确的是______(填序号)。

A.单质的还原性：Tl>Al

B.原子半径：Al>Tl

C.碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3

D.氧化性：Tl3+>Ag+

E.Tl+最外层只有1个电子

F.Tl能形成+3价和+1价的化合物

(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________________________。

解析(1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期)，所以铊为第六周期ⅢA元素;(3)同一主族，从上往下金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以B、C、E均错，根据Tl3++2Ag===Tl++2Ag+可知D、F正确;(4)X是Be元素，只有+2价，故与NaOH浓溶液反应生成Na2BeO2。

答案(1)六　ⅢA　(2)A　(3)A、D、F

(4)Be+2NaOH(浓)===Na2BeO2+H2↑

11.下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。

纵行横行　　 1 2 13 14 15 16 17 18 1 A 2 B C D E 3 F G H I (1)B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论________________________。

(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_____________________________________________________。

(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种

共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素以原子个数之比为1∶1和1∶2形成两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：______________________________________________________________。

(4)I元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。

实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。

①写出电极C1上发生反应的电极反应式________。

②当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH=________。(KW=1.00×10-14)

解析　根据各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。

(1)N元素的非金属性强于C，可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。

(2)Al2O3是典型的两性氧化物。

(3)X、Y分别是H2O2、H2O，Z、M分别是Na2O2、Na2O。

(4)电解饱和食盐水可同时制取H2和Cl2，当电解生成0.005 mol Cl2时，反应生成0.01 mol NaOH，c(NaOH)=0.1 mol·L-1，溶液的pH=13。

答案　(1)氮　取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3+NaHCO3===NaNO3+H2O+CO2↑或2HNO3+Na2CO3===2NaNO3+H2O+CO2↑(可不写化学方程式，其他合理答案也可)

(2)Al2O3+2OH-===2AlO+H2O

(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(4)3　ⅦA　①2Cl--2e-===Cl2↑　②13

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