1.【解析】(1)A中反应的化学方程式

(2)要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。

(3)为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2，

(4)B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品;装置C的名称为干燥管，

装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。

(5)，吸收的是氯气，不用考虑防倒吸

(6)

(7)阳极的电极反应：

(8)该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。

答案：见解析

2.【答案】(1)a e (2)18.9 . 19.8

(3)利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应;原料易得，吸收成本低;吸收速率慢，效率低

(4)

【解析】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a.e可达到目的。(2)由硫守恒可得：Na2SO3～SO2，因此需称取m(Na2SO3)=126g·mol-1×3.36L/22.4L·mol-1=18.9g;4g亚硫酸氧化为硫酸钠后质量变为(4×142)/126=4.5g，则有4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为：96/100.5=95.5%，因此称取变质样品的质量应为：18.9g÷95.5%=19.8g。(3)石灰-石膏法与碱法吸收SO2都是利用SO2是酸性氧化物可与碱反应的性质来吸收SO2的;利用题中已知和有关信息可知采用石灰—石膏法所用原料易得.成本低等，但因Ca(OH)2碱性弱，导致吸收速率慢.效率低。

3.(1)2SO2+O2+2 H2O=2H2SO4

(2) SO2+2OH-=SO32- +H2O (3) ① 酸

HSO3-存在：HSO3-SO32-+H+ 和HSO3- +H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度

②ab

(4)①HSO3- +H2O-2e- = SO42-+3H+② H+在阴极得电子生成H2，溶液中c(H+)降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。

4.(1)H O Na (2)NaOH Na2O2

(3)H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑

H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

、选择题

5.【答案】C

【解析】A选项：实验室从海带提取单质碘过滤后缺少了氧化过程，萃取后还要分液.蒸馏。B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出(变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解)。C选项：通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。

6.C

7.B

8.B

9.C

10.AB【解析】4NO2+O2+2H2O4HNO3，如果O2过量，则消耗NO2和O2总体积为25mL，又因为消耗两者的体积比为4：1，所以消耗NO2：20 mL，消耗O2：5 mL，则原混合气体组成为NO2：20 mL;O2：(5+5)mL，选项A正确。如果过量NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO剩余5 mL气体为NO，所以过量的NO2为15 mL，同理，消耗NO2和O2总体积为=15，所以消耗NO2：12 mL，消耗O2：3 mL，则原混合气体组成为NO2：(12+15)mL;O2：3 mL，选项B正确。

11.A

12.B

13.B

2015-2016河北省高考化学复习专题限时训练分享到这里，更多内容请关注高考化学试题栏目。

相关链接

河北2016届高考化学专题限时训练（含答案）

2016届河北高考化学专题限时训练（含答案）