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2016届河北高考化学专题限时训练(含答案)

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2016-02-15

3.C

4.A

【解析】电极→→电极

5.D

6..D解:A.左侧溶液变蓝色,生成I2,左侧电极为阳极,右侧电极为阴极,电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故A正确; B.一段时间后,蓝色变浅,发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,中间为阴离子交换膜,右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动,保证两边溶液呈电中性,左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动,故右侧溶液中含有IO3-,故B正确; C.左侧电极为阳极,电极反应为:2I--2e-=I2,同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,右侧电极为阴极,电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故总的电极反应式为:KI+3H2O

KIO3+3H2↑,故C正确; D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧电极为阳极,电极反应为:2I--2e-=I2,右侧电极为阴极,电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,保证两边溶液呈电中性,左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极,左侧生成I2,右侧溶液中有KOH生成,碘单质与KOH不能反应,总反应相当于:2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑,故D错误; 故选D.

7.A

【解析】

A.由溶液中离子移动方向可知,U型管左侧电极是阴极,连接电源的负极,a端是电源的负极,故正确;

B.通电使CuCl2发生电解,不是电离,故错误;

C.阳极发生氧化反应,Cl-在阳极放电2Cl--2e-=C12↑,故错误;

D.Cl-发生氧化反应,在阳极放电生成C12,故D错误。

8.【解析】该题考查原电池和电解池的基本知识。A选项离子在原电池中移向PbO2电极,错误。B选项每消耗3molPb,根据电子守恒生成lmolAl2O3,错误。C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4,错误。D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4,质量增加,在电解池中,Pb阴极,质量不变,正确。

答案:D

9.D

10.D

、填空、实验、简答题

11.(1)①N≡N ②2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O 0.001 ③加酸,升高温度,加水

(2)①A, 2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH- ②14.4

【解析】(1)①N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合,因此其结构式为N≡N;②利用溶液pH变化可知有OH-生成,再结合原子守恒可写出反应的离子方程式;利用离子方程式知v(NO3-)=v(OH-)=0.001mol/(L·min);③水解是吸热反应,NO2-水解使溶液中c(OH-)变大,因此可促进NO2-水解的措施有加热.加水或加酸等。(2)①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应,因此Ag-Pt电极为阴极,则B为负极,A为电源正极;在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2,利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有OH-生成;②转移2mol电子时,阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗1mol水,产生2molH+进入阴极室,阳极室质量减少18g;阴极室中放出0.2molN2(5.6g),同时有2molH+(2g)进入阴极室,因此阴极室质量减少3.6g,故膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)=18g-3.6g=14.4g。

12. (1)A装置中,正极是 铁 极,负极是 铝 极, B装置中,正极是 铝 极,负极是 镁 极,

(2) 写出A装置中正极的电极反应式: ;

A装置中负极的电极反应式: 2Al-6e-= 2Al3+ ;

A装置中总反应的离子反应方程式:2Al+6H+===2Al3++3H2↑ 。

(3) 写出B装置中正极的电极反应式: ;

B装置中负极的电极反应式: Mg2++ 2e- = Mg2+ ;

B装置中总反应的反应方程式: Mg+2H+===Mg2++H2↑ 。

(4) 由此实验,可得到关于三种金属的活动性强弱的顺是: Mg>Al>Fe

13. (1) ①正 ②

③水减少的质量:生成体积:

④16

⑤碱性增大,因为电解后,水量减少溶液中浓度增大酸性增大,因为在阳极上生成,溶液中浓度增加酸碱性大小没有变化,因为是强酸强碱盐,浓度增加不影响溶液的酸碱性

(2)能继续进行,因为溶液已转变为溶液,反应也就变为水的电解反应

解析:本题考查的是电化学知识,意在考查考生根据电化学原理进行判断和计算的能力。(1)①乙中c电极质量增加,则c处发生的反应为:,即c处为阴极,由此可推出b为阳极,a为阴极,M为负极,N为正极。丙中为溶液,相当于电解水,设电解的水的质量为, 由电解前后溶质质量相等,由得=4.5 g,为。由方程式 可知,电解,转移电子,所以整个反应中转移0.5 电子,而整个电路是串联的,故每个烧杯中电极上转移的电子数是相等的。②甲中为溶液,相当于电解,阳极b处为阴离子放电,即③转移0.5 电子,则生成为,标况下的体积为。④,转移0.5 电子,则生成铜的质量。

⑤甲中相当于电解水,故的浓度增大,pH变大。乙中阴极为放电,阳极为放电,所以 增多,故pH减小。丙中为电解水,溶液的pH不变。(2)铜全部析出后,可以继续电解溶液。

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