镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

(1)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为________。指出该物质在工农业生产中的一种用途：________。(2)写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：________________________________。

(3)沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是_____________________________________。

(4)设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)。样品称量;高温分解;________;__________;称量MgO。18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=________;b=________;c=________。

(5)从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你________(填“同意”或“不同意”)该同学的想法，理由是________________________________。

炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN-有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：(1)HCN的电离方程式为________________________，NaCN溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)。

(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_______________。

(3)处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为CO和N2，其离子方程式为____________________。

(4)在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是______________________________________。

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH、Cl-、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是__________________________，不能确定是否存在的离子是____________。

(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

离子符号______，浓度______;离子符号______，浓度________;离子符号______，浓度___________;

(3)试确定K+是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是________________。

处理污水时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取法分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4， Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。

(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：_____________________________________。

萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是_______________________。

下图是用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：

(2)欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液pH=________。

(3)当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有：__________________________，其物质的量之比为__________。

(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：_______________________________________。

【参考答案】1、(1)便于硫被水浸润(2)Na2SO4　取少量溶液，加稀盐酸酸化后，过滤，再加BaCl2溶液

(3)玻璃棒、漏斗、烧杯　用乙醇或CS2浸没滤渣，等自然流下后，重复几次

(4)温度应低于43　防止晶体风化失水和熔化

答案：(1)FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O(2)防止Fe2+被氧化(3)TiO2++3H2O===Ti(OH)4+2H+

(4)Ca2++2e-===Ca、2Ca+TiO2===Ti+2CaO

答案：(1)减少有毒气体的排放，防止大气污染;防止产品中混有硝酸盐(2)5.2～7.6　盐酸

(3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)降低烘干温度，防止产品分解(5)样品中含有NaCl杂质;烘干时失去了部分结晶水

(6)将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏

(1)ABE　(2)除去Fe3+　(3)是　(4)<　(5)CaCl2+H2O2CaO2+2HCl或(CaCl2+H2O2+2NaOH===CaO2↓+2NaCl+2H2O)加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向移动，有利于CaO2沉淀的生成(6)

5、(1)取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+　(2)使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀　防止Fe2+被氧化　(3)蒸发过滤　(4)降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗

(5)d　酸式　97.54%　样品中存在少量的杂质　样品部分被氧化

(1)Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3(2)隔绝空气和水分(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑

(4)2LiCoO2+H2O2+3H2SO4===Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O　趁热过滤在过滤器中沿着玻璃棒加水至淹没固体，重复2～3次。

(1)NH4Cl　作氮肥(或其他合理答案)(2)Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH

(3)防止碳酸氢铵分解(4)③测出水蒸气的质量　测出CO2的质量　3　1　3(5)不同意　MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本

(1)HCN H++CN-　>(2)[Au(CN)2]+[Au(CN-)]2++CN-(3)5ClO-+2CN-+2OH-===2CO+N2↑+5Cl-+2H2O(4)在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人体造成危害 (1)Fe3+、Mg2+、CO、Ba2+　Cl-(2)SO　0.5 mol/L(3)是溶液中肯定存在的离子是NH、Al3+、SO。经计算，NH、Al3+物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K+一定存在(1)Fe3++3H2DzFe(HDz)3+3H+　Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀(2)1(3)Bi3+、Bi(HDz)3　32

(4)Zn(HDz)2+6OH-===Zn(OH)+2Dz2-+2H2O

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