1..(1分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H

在0.1 MPa时，按n(CO2)︰n(H2)=1︰3投料，如图1所

示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)

的关系。

①该反应的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)。

②曲线b表示的物质为__________。(2)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可

得到多种燃料，其原理如图2所示。

①该工艺中能量转化方式主要有 。

②b为电源的__________(填“正”或“负”)极，电解时，

生成丙烯的电极反应式是 。(3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图3所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为 。

②过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为 。(4)一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000

mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0. 1000 mol/L盐酸对其

进行滴定，所得滴定曲线如图4。下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系正确的是 。

A.a点： c(HCO) >c(Cl-) > c(CO)

B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)

C.c点：c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)

D.d点：c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

19.(1分)碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途。工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰MnCO3难溶，分解温度较高的一种工艺流程如下：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表

Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的pH 9.7 3.7 7.8 10.4 回答下列问题：

(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有 。

A. 适当升高温度 B. 适当增大压强

C. 研磨矿石 D. 加入大量的蒸馏水

(2)溶浸过程中发生的主要反应是：FeS2与MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O。在该反应配平的离子方程式中，氧化剂前面的化学计量数为 。

(3)除铁工序中，先加入软锰矿，反应的离子方程式为 再加入石灰 。

(4)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(Fˉ)=0.01 mol·L-1，

滤液中残留c(Ca2+)=1.5×10ˉ6mol·L-1，则Ksp(CaF2)= 。

(5)沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 mol·L-1时，实验测

得MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如右图所示。对

比不同反应条件下的曲线，依据图中信息，你能获得的结论有：

①pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高;

② 。

(6)副产品A的主要成分是 。

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为_____，符合其滴定曲线的是____(填“I”或“II”);

②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是______溶液(填化学式);

③图中v1和v2大小的比较：v1____v2 (填“>”、“<”或“=”);

④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是

.

(2)某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃ ):

操作步骤 现象 步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤 出现白色沉淀 步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe(NO3)2溶液 溶液变红色 步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液 现象a 步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中 出现黄色沉淀 查阅资料：AgSCN是白色沉淀：Ksp(AgSCN)=1.0×10-12;Ksp(AgI)=8.5×10-17.

① 请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因:

②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为______________ (任写一点即可)。

③ 写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=______ 。

化学参考答案：1-5 ABCBA 6-10 CCBAB 11-15 DBDBC 16 A

17.(1分，每空2分

(1)分液漏斗 (2)Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O

(3)将装置C浸泡在冰水混合物中

(4)4K2FeO4 + 10H2O = 8KOH + 4Fe(OH)3↓+ 3O2↑

(5)25%18..(1分，每空2分)

(1)①< ②H2O

(2)①太阳能转化为电能电能转化为化学能②正 3CO2+18H++18e-=C3H6 +6H2O

(3)① 2Fe3O4 6FeO + O2↑ ②2mol

(4)ABCD19.(1分)

(1)AC

(2)15

(3)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O 调节溶液的pH的范围3.7～5.2

(4)1.5×10-10(mol3•L-3)

(5)pH越大越有利于提升MnCO3的产率

(6)(NH4)2SO4①酚酞，I;②CH3COOH;③<;④c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);(2)①由于存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)==Ag+(aq)+SCN-(aq)，故溶液中仍有少量SCN-，Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3从而显红色;②出现白色沉淀，或溶液红色变浅;③c(SCN-)/c(I-)。

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