15、下列说法中，正确的是( )

A.一般残留在溶液中的某离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，则认为该离子已经沉淀完全

B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

D.相同温度下，AgCl在水中的溶解度与在NaCl溶液中的相同

16、在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法中，正确的是(　　)

A.n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(OH-)

B.通入CO2，平衡向正反应方向移动

C.加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小

D.稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大

17、为了除氯化铵酸性溶液中的Fe3+，可加入一种试剂，该试剂是( )

A.氢氧化钠 B.硫酸 C.氧化铜 D.氨水

18、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是( )

A.K2CO3 KHCO3 KCl NH4Cl

B.K2CO3 KHCO3 NH4Cl KCl

C.(NH4)2SO4 NH4Cl KNO3 K2CO3

D.NH4Cl (NH4)2SO4 K2CO3 KNO3

19、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论都正确的是( )

选项 操作 现象 结论 A 向1mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中加入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 B 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)0

进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列说法中错误的是(　　)

A.等压时，通入稀有气体He，反应容器中温度升高

B.等压时，通入Z气体，P气体的物质的量不变

C.等容时，通入稀有气体He，两个反应速率均不变

D.等容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大

(II卷)

本部分共有5个小题，共计60分。

21、(9分，每空1分)已知：在氨水中存在着如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

①向氨水中加入少量AlCl3固体时，上述平衡_______(向正反应方向、向逆反应方向、不)移动，OH-的浓度_______(填“变大、减小、不变”，下同)，NH3·H2O的浓度_______ ， NH4+的浓度_______。

②向氨水中通入HCl气体，上述平衡_______(向正反应方向、向逆反应方向、不)移动，此时溶液中浓度增大的离子有(Cl-除外)___________、 。

③某温度下的纯水中，c(H+) = 2×10-7 mol/L，则c(OH-) = ，若温度不变，若氨水中c(OH-) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(H+) = 。

22、(11分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

(1)在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中存在的所有平衡有(用离子方程式表示)______________、______________、______________(每空1分)。

(2)AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ，在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量的AgCl固体分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L-1AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液，充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为__________________(填序号)(2分)。

(3)常温时，Fe(OH)3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5 mol·L-1)，则溶液的pH最小为 (3分)。

(4)某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp为__________(3分)。