6.(2015·四川高考)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)??2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(B)

A.550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动

B.650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总

解析：A.550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，由于保持了压强不变，相当于增大了体积，平衡正向移动，A项错误。B.根据图示可知，在650 ℃时，CO的体积分数为40%，根据反应方程式：C(s)+CO2(g)??2CO(g)，设开始加入1 mol CO2，反应消耗了x mol CO2，则有：

C(s)　+　CO2(g)　??　2CO(g)

始态物质的量：　　 1 mol　　　　　　 0

变化物质的量：　　 x mol　　　　　　 2x mol

平衡物质的量：　 (1-x) mol　　　 2x mol

因此有：×100%=40%，解得x=0.25，则CO2的平衡转化率为×100%=25%，故B项正确。C.由于温度不知道，无法求得K，故无法比较Qc与K的关系，也就无法判断平衡移动的方向，C项错误。D.925 ℃时，CO的体积分数为96%，故Kp===23.04p总，D项错误。

7.(2014·安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)??N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象做出的判断正确的是(A)

A B 升高温度，平衡常数减小 0～3 s内，反应速率为v(NO2)=

0.2 mol·L-1 C D t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) 解析：从能量变化的图象分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确。B.依据化学反应速率的计算公式：v(NO2)==0.2 mol·L-1·s-1，单位不对，B错误。C.催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，C错误。D.增大c(O2)，平衡逆向移动，NO2的转化率降低，D错误。

8.(2015·新课标Ⅰ卷节选)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)??H2(g)+I2(g)在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 (1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

(2)上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1，在t=40 min时，v正=__________________ min-1。

(3)由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为__________(填字母)。

解析：(1)由表中数据可知，无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终x(HI)均为0.784，说明此时已达到了平衡状态。设HI的初始浓度为1 mol·L-1，则：

2HI(g)??H2(g)+I2(g)

初始浓度/mol·L-1　　　1　　　0　　　0

转化浓度/mol·L-1　　0.216　0.108　0.108

平衡浓度/mol·L-1　　0.784　0.108　0.108

K==

(2)建立平衡时，v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆·x(H2)·x(I2)，k逆=k正。由于该反应前后气体分子数不变，故k逆=k正=k正=k正/K。在40 min时，x(HI)=0.85，则v正=0.002 7 min-1×0.852≈1.95×10-3 min-1。

(3)因2HI(g)??H2(g)+I2(g)　ΔH>0，升高温度，v正、v逆均增大，且平衡向正反应方向移动，HI的物质的量分数减小，H2、I2的物质的量分数增大。因此，反应重新达到平衡后，相应的点分别应为A点和E点。

答案：(1)K=0.1082/0.7842　(2)k正/K　1.95×10-3

(3)A、E