第Ⅱ卷(非选择题 共31分)

24.(7分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠俗称___▲______，其水溶液显_▲____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_____▲______。

等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_▲____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为___▲_______ 。

25.(6分)

(1) 0. 5 mol NH3分子中所含氮原子数为__▲_____个

(2) 2.3 g Na中含电子的物质的量为__▲______mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为__▲______mol。

(3) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为____▲____，原子数之比为__▲______，同温同压下体积之比为_▲_______。

26.(8分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应产物的性质，拟用下图所示的装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称为： ▲ ，Z溶液为： ▲

(2)实验装置连接顺序应为：A接 ▲ ， ▲ 接B;

(3)若Y为足量的氢氧化钠，则烧杯中发生反应的化学方程式为： ▲

(4)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： ▲

27.(6分)下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其它产物已略去)

请回答以下问题：

(1)B是 ▲ ，H是 ▲ (填化学式)。

(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式： ▲ 。

(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：

▲ 。

28、(4分)把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况下)。试计算：

(1)该合金中铝的质量分数;

(2)该合金中铝和镁的物质的量之比;

2015—2016学年度第一学期期末考试

高一年级化学答题纸

第Ⅱ卷(非选择题，共31分)

24、(1) ， 。

(2) ， _________ 。

(3)

25、(1) ___

(2) ____ ， 。

(3) ， ， 。

26、(1) ，

(2) ，

(3)

(4)

27、(1) ，

(2)

(3)

28、

2015—2016学年度第一学期期末考试

高一年级化学试题参考答案

1-23

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C B A B B D D B B D B B 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 / A C D D A A B D D C D /

24.(方程式每空2分，其余每空1分，共7分)

(1) 小苏打 碱

(2)HCO+H+=H2O+CO2↑ =

(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

25.(每空1分，共6分)

(1) 3.01×1023

(2) 1.1　 0.1

(3) 1：1 1：1 　2：3

26.(8分)

(1)圆底烧瓶(1分)

(2)C(1分)D(1分);品红溶液(1分，其它合理答案如酸性KMnO4等都给分)

(3)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O (2分)

(4)(2分，未配平扣1分，条件未写扣1分)

27、

(1)Fe2O3 Fe(OH)2 (不能颠倒) (各1分)

(2)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2分)(3)2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ (2分)

28.(每小题2分)(1) 53% (2) 1：1

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