11、下列说法不正确的是

A.任何化学反应都伴随着能量的变化

B.所有的燃烧反应都是放热反应

C.在化学反应中需要加热的反应都是吸热反应

D.化学反应过程中，破坏就化学键，需要吸收能量，而形成新化学键则要释放能量

【答案】C

【解析】在化学反应中，有的放热反应也需要通过加热引发反应，如铁粉与硫粉的反应。

12、已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH=+Q1 kJ·mol-1

2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)　ΔH=+Q2 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q3 kJ·mol-1

则H2和CH4的燃烧热的比值为(　　)

【解析】已知得：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1，H2O(g)===H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1。根据燃烧热的定义有：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-(2Q1+Q2) kJ·mol-1，故H2的燃烧热为 kJ·mol-1，CH4的燃烧热为Q3 kJ·mol-1，则H2和CH4的燃烧热的比值为。

)

A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率

B.含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C.途径②中S02和S03均属于酸性氧化物

D.若△Hl<△H2+△H3，则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反应

【答案】B

【解析】中和热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，所以B项错。

14、已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H =-351.1kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H =-90.7 kJ·mol-1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为(　　)

A.-260.4 kJ·mol-1 B.-441.8 kJ·mol-1

C.260.4 kJ·mol-1 D.441.8 kJ·mol-1

A

【解析】试题分析：根据盖斯定律可知，①-②即得到Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，则该反应的反应热是△H =-351.1kJ/mol+90.7 kJ/mol=-260.4 kJ/mol，答案选A。考点：考查反应热的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固个训练，难度不大。该题的关键是理解并能灵活运用盖斯定律即可。

氢氧燃料电池是一种新能源。图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是( )

A.电子由B极通过导线流向A极

B.A极是负极，B极是正极

C.该装置能将化学能转化为电能

D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

试题分析：氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，通氢气的A极为原电池的负极，氧气发生还原反应，通氧气的B极为原电池的正极。A、电子由极通过导线流向极B、A极是负极，B极是正极C、该装置能将化学能转化为电能D、产物为无污染的水，属于环境友好电池

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