试题分析：(1)稀释定容时需要的仪器有“容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒”。(2)整个过程中发生的反应可用如下关系式表示：,由此可知该样品中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数。(3)可知发生反应的关系式为：，因此溶液中，因此步骤1溶液中硫酸铝的物质的量浓度考点：溶液的配制;中和滴定点评：本题属于基础题，主要考查滴定过程中涉及的计算问题。在计算过程中，应注意守恒定律的应用;同时，利用化学方程式中的关系式，可以节省解题时间。

有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种.研究小组通过实验确定样品的成分.

查阅资料知：

Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O;

部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 1.8 6.3 5.2 完全沉淀的pH 3.0 8.3 6.7 注：金属离子的起始浓度为0.1molL﹣1

实验步骤：

.取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B;

.向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解;

.向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C;

.向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D;

.向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀.

请回答下列问题.

(1)中产生气体的离子方程式为　 　.

(2)由、知，原样品中一定不存在的物质是　 　.

(3)溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是　 　;为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是　 　.

(4)中加NaClO的目的是　 　.

(5)将中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为　 　;若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重　 　 g.

(6)由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：　 　;组合2： 　;(用化学式表示)

(1)2Al+2OH﹣+2H2O2AlO2﹣+3H2↑;

(2)SiO2;

(3)Fe2+;向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色.

(4)将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀;

(5)2Cl﹣﹣2e﹣Cl2↑;3.2;

(6)Al、Fe2O3、Cu2O;Al、Cu2O、Fe3O4;Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4.

(1)取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，证明一定含有金属铝，方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O2AlO2﹣+3H2↑;

(2)由向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解，说明溶液B只有NaAlO2溶液，没有硅酸钠，则推断固体样品不含二氧化硅;

故答案为：SiO2;

(3)因为Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O，向A中加入足量稀硫酸并微热，完全溶解，则必定含Fe3O4与硫酸反应生成三价铁，将生成的单质铜氧化成铜离子而全部溶解，所以溶液C必定含过量的氢离子、二价铁、二价铜的混合溶液可能还含有三价铁;所以在含有三价铁的溶液中检验二价铁一般用酸性KMnO4溶液，看是否退色;故答案为：Fe2+;向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色.

(4)根据氢氧化物在溶液中沉淀的pH表，中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀;

(5)由于加入NaClO，将二价铁氧化成三价铁，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D，所以D溶液中含有还原产物氯离子，故电解，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣Cl2↑;根据电子守恒，电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重×64=3.2g，故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣Cl2↑;3.2;

(6)根据以上分析可能的组合为：组合1：Al、Fe2O3、Cu2O;组合2：Al、Cu2O、Fe3O4;组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4.故答案为：Al、Fe2O3、Cu2O

;Al、Cu2O、Fe3O4;Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4.

【答案】1∶4 7∶44

22、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质?

KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O

【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O

非电解质： CH3CH2OH

23、某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子 Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ 阴离子 Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- 现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ.向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色;

Ⅱ.若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

Ⅲ.若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)该废水中一定含有的阴离子是　　　　　　　　　，一定不含有的阳离子是　　　　　　　 ;

(2)写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式(只写这一个)：　　　　　　　　 ;

(3)已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子(X)。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)Al　 +　 X +　 OH-　=AlO2-+　 NH3　 +　 N2　 +　　该反应的还原产物是　　　 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝　　　　　　　　　 g。

(4)若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)=1.0×10-2mol·L-1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于　　　　　　　　　　　 。(已知常温下Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38)

Ba2+ (2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)16Al + 9NO3-+ 7OH- =16AlO2-　 + NH3↑+ 4N2↑+ 2H2O;NH3 、N2　; 9.6g (4)2

【解析】向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色NO，红棕色气体是NO2，这说明在反应中硝酸根被还原为NO，因此一定含有NO3-、Fe2+CO32-、SiO32-若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成

(1)该废水中一定含有的阴离子是，一定不含有的阳离子是

(2)所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式

(3)设氨气是1mol，则氮气是4mol，氨气和氮气均是还原产物，则根据电子守恒，N 得到(40+8)e-,故 Al 失去 48 e-，系数为 16 根据 N 原子守恒得到系数 9，根据电荷守恒得到系数 7，最后为水H2O;若除去0.2mol X离子，×0.2mol×27g/mol=9.6g。

(4)Ksp(沉淀平衡常数)[Fe3+][OH-]3=1.0×10-2 [OH-]31.0×10-38所以[OH-]=10-12[H+]=10-2。所以pH=2。

24、12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为 ，其相对分子质量为 ，X的相对原子质量为 ，该物质的化学式为 .

62g/mol;62;16;Na2O.

解：12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n(Na2X)=n(Na+)=0.4mol×=0.2mol，

Na2X的摩尔质量为：M(Na2X)==62g/mol;

摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na2X的相对原子量为62;

钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62﹣23×2=16;

X为氧原子，该物质的化学式为Na2O，

故答案为：62g/mol;62;16;Na2O.

纯净物根据其组成与性质可进行如下分类。

(1)上图所示的分类方法属于________(填字母)。

A.交叉分类法　　　B.树状分类法

(2)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：

物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 (3)从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式： _____________________________________________。

(1)B　(2)HNO3、H2SO3、H2SO4　KOH、Ba(OH)2　Ba(NO3)2、KNO3、BaSO4、K2SO4　NO、NO2、SO2、SO3、K2O、KO2等　(3)K2O+2HNO3===2KNO3+H2O(其他答案合理即可)

根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是考查的是物质的分类。

Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O

(1)配平上面的氧化还原反应方程式，将化学计量数填入方框中。

(2)其中氧化剂是_____________，若反应中有5 mol 电子转移，则生成的碘是_____________mol。

(3)该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：

①IO+SO====IO+SO(反应速率慢)

②IO+2SO====I-+2SO(反应速率快)

③5I-+6H++IO====3I2+3H2O(反应速率快)

④I2+SO+H2O====2I-+SO+2H+(反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____________反应决定(填写上述四步反应的序号)。

(4)若预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____________离子消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

【答案】(1)5 2 1 5 1 1 1 (2)KIO3 0.5 (3)① (4)SO

【解析】(1)从反应式可知：Na2SO3中+4价的S被氧化为+6价。KIO3中+5价的碘被还原为0价。根据化合价升降法可配平方程式：

(2)由(1)中分析可知KIO3为氧化剂。因生成1 mol I2需转移10 mol电子，故有5 mol 电子转移时则生成0.5 mol I2。(3)由于总反应速率的快慢，取决于相关步骤中反应速率最慢的一步，故该反应的总反应速率由①决定。(4)要使溶液变蓝色，则溶液中必有I2剩余，而第④步骤中消耗I2，所以只有SO消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生。

27、化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是(填物质的化学式)。

(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：(酸过量时) 、 。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 。

A.Au B.Cu C.Al D.Fe

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：

① ，②Na2CO3，③ ，④NaHCO3。

【答案】(1)Na2CO3

(2)H+ + OH- =H2O 、2H+ + CO32- = CO2↑+H2O。

(3)B

(4)NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3

【解析】(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱Na2CO3，在物质的分类上该物质属于盐。(2)酸过量时的两个离子方程式是H+ + OH- =H2O;2H+ + CO32- = CO2↑+H2O。因此离子反应是表示了所有同一类型的反应，反映了反应的实质。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。A.Au在常温时不能与浓硝酸反应。错误。B Cu在常温时能与浓硝酸反应，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。正确。Al 和Fe在常温时遇到浓硝酸会发生钝化现象，所以不能溶解。错误。因此选项为B。(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能发生反应CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O;CO2+NaOH=NaHCO3。根据题目提供的可能性，按照通入CO2气体的物质的量由少到多的顺序，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是①NaOH 和Na2CO3的混合物;②Na2CO3;③ Na2CO3和NaHCO3的混合物;④NaHCO3。

考点：考查酸、碱、盐的性质及一定量的碱溶液中通入CO2气体时得到的产物的可能性的知识。

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