11. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是       (    )

①Al、Fe      ②Cl2、S      ③Mg、C    ④H2、Cu      ⑤Cl2、H2

A.只有①③   B.只有②④     C.只有①②③④     D.①②③④⑤

12. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是                  (    )

.除去NO2中混有的NO：用水洗气

.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

.除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

13.下列实验设计和结论相符的是

A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

.向稀硝酸中加入铁粉完全反应，所得溶液一定只含一种溶质

.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净FeCl3溶液

14某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若 加入锌粒，产生无色无味无毒的气体;②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉 淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是(　　).A.溶液中的阳离子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.溶液中n(NH4+)=0.1molC.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-D.三种离子的物质的量之比n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1

15.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.mol NO2和0. mol NO，下列说法正确的是

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1

16、用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量                                    (　　)

A.一样多         .②多          .①多     D.无法判断

二 非选择题(本题包括4小题，共52分)

17.(分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

(1)写出：_______，________，E________。

(2) E元素+1价含氧酸的电子式为：_________________。

(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的方程式

__________________________________________________。

(4)比较、D最高价氧化物对应水化物的酸性__________________。

18. 某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。

对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：

甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色;

乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。

(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。

①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是____________________________ 。

②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么?____________________________

(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确。____________________________

19.(分)某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________________________ 。

(2)是__________________________________。

(3)装置E中______________________________________________。

探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同);若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe　②一定有Fe3O4　③只有Fe3O4　④只有Fe

(6)另一份用______________(填仪器名称)加入____________，可以证明溶液中存在Fe2+。

探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含元素的质量分数。

(7)试剂b的化学式是________。

(8)计算反应后B装置中元素的质量分数为________。