10.(11分)

饮用水中含有一定浓度的NO3将对人类健康产生危害，NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

请回答下列问题：

该方案中选用熟石灰调节pH时，若pH过大或过小都会造成的利用率降低。

已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，。

用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为。

饮用水中的N主要来自于NH。已知在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成N。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH (aq)全部氧化成N(aq)的热化学方程式是。

。在一定下，L密闭容器中充入mol NO、2 mol CO，发生上述反应，20反应达平衡，此时CO的 mol。请回答下列问题：

①前20S内v(CO)为 ▲ 。

②在该下反应的平衡常数③关于上述反应下列叙述不正确的是

A.达到平衡时，移走部分，平衡将向右移动，正反应速率加快

B.缩小容器的体积，平衡将向右移动

C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，则此时v正v逆

④已知c(CO)与反应时间t变化曲线

若将mol NO、2 mol CO投入2 L容器，请在答题卡图中绘出c(CO)与反应时间t变化曲线. (1分)

(1)分液漏斗(分)

(2)饱和食盐水　(分)B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱;(2分)

(3) Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O(分)

(4)c(2分);(5)(2分);

(6) E中溶液分为两层，上层(苯层、油层或有机层均可)为紫红色(2分);

(7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O  (2分)

焊接钢轨冶炼难熔的金属制作铝热弹等(分)4NH3+5O24NO+6H2O　(分)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　(分)① CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O　(分)

② C2H5OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+　(分)

铝(分)Al(OH)3 和Al(3分)

5H2 + 2NO3—N2 + 4H2O + 2OH-或5H2 + 2NO3— +2H+N2 + 6H2O (3分)NH4+ (aq) + 2O2(g)2H+(aq) + NO3- (aq)H2O(l) △H=-346 kJ·mol-1(3分)

(起点，1分;终点的时间比t长，1分;c(CO) 比0.8略高些，1分,共3分)

(3) 尚未达到催化剂工作温度(或尚未达到反应的温度) (2分)

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