16.向1L含Ba(OH)2、NaAlO2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol·L-1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量(n)与稀硫酸体积(V)的关系图正确的是( )

17.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是(　　)

A.放电时，蓄电池由化学能转化为电能

B.充放电时，溶液的导电能力变化不大

C.放电时，负极反应式为Pb-2e-===Pb2+

D.充电时，阳极反应式为Pb2++4OH-+2e-===PbO2+2H2O

18.已知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)===2CO(g)　ΔH=-220kJ·mol-1

H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1，则a为(　　)

A.-332 B.-118 C.+350 D.+130

X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是(　　)

A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+

B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

D.若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05 mol•L﹣1

20. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) (　　)

A.0.448 L B.0.672 L C.0.896 L D.0.224 L

二、填空题

21.(10分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为　　　　;元素Z的离子结构示意图为　　　。

(2)元素W位于周期表的第 周期第　　　　族。

(3)元素Z和元素R的最高价氧化物所对应水化物发生反应的离子方程式　　　　　。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，其能与酸性高锰酸钾反应，并使溶液褪色，请写出反应的离子方程式　　 　　　　。

(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件.工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为　　　　　　。

22.(9分)A—G均是中学常见化学物质，已知M是一种常用的氮肥，各物质间有如图转化关系。图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。根据图中信息完成下列各小题：

(1)物质M在加热时生成A、B、C的化学方程式为

(2)反应①中，每生成1molD，转移电子的物质的量为

(3)如何检验M中含有NH4+离子 。

(4)G和木炭在加热时反应的化学方程式为

(5)反应②的离子方程式 。

23.(13分)在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答下列问题。

(1)电源中X电极为直流电源的________极。

(2)A中发生反应的离子方程式为 。

(3)B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化 (填：变大、变小或不变)，若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的 。

(4)写出以下电极反应式

①C中的Ag电极 。

②B中的阳极 。

(5) 通电5min时，B中共收集224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

(6)若电解中的直流电源为甲烷燃料电池(KOH为电解质)，则电池的负极反应式为