14.将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是 ( )

A.FeSO4、Fe(NO3)3; Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O

B.HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O

C.HNO3、Fe2(SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O

D.Fe2(SO4)3、N2O; FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O

15.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是

A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：l

C.若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子

D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

16.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是

A. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液;2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O

D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O

17、工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是

A.氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3    B.酸性：H2SO4>H2SeO4

C.析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2

D.亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

18、某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5种离子 B.SO、NH一定存在，Cl-可能不存在

C.Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.4 mol·L-1 D.CO、Al3+一定不存在，K+可能存在

2015-2016学年度高三一轮复习12月份阶段检测

化学第Ⅱ卷(非选择题 共56分)

注意事项 1.用黑色签字笔直接答在答题纸上。

2.答卷前将答题纸密封线内的项目填写清楚。

三、填空题

19、(11分)

(1)2015年8月12日天津港危化品爆炸，教训极为深刻。其中化学品之一是氰化钠(NaCN)：白色固体，可溶于水，剧毒，致死量50~250mg。氰化钠遇水或酸生成剧毒易燃的氰化氢(HCN)气体。处理氰化物可用碱性氯化法，该方法发生三步反应，写出其离子方程式。

①氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸盐(ClO-)： 。

②次氯酸盐氧化氰化物(CN-)生成氰酸盐(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-

③过量的次氯酸盐氧化氰酸盐生成CO32-和N2： 。

(2) 用ClO2 处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN

4×10-5mol·L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为___________g。

(3)化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是______(填写序号).①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体.②分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。③用NaOH固体配制100g 10%的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、

烧杯、量筒和胶头滴管。④托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量仪器均标有0刻度线。⑤除去CO2中HCl，可将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶。

⑥纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口伴有白雾。

⑦加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有。

(4)化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A.定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D、检验氧化铁中的氧化亚铁，先用硫酸溶液溶解，然后加入盐酸酸化的高锰酸钾溶液

20.(19分)

Ⅰ、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3两种化合物。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：

①D元素在元素周期表中的位置是______________。

②A与D所形成的化合物的电子式为___________________。

③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的化学方程式为____________________________________ 。

Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。

(1)若A为金属钠， A与水反应的离子方程式为。

(2)若A为过氧化钠， A与水反应的化学方程式为。

(3)A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质D是 ，

(4)向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解)，则

曲线B表明M中的溶质为 ;原NaOH溶液的物质的量浓度为 ;由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为 。

(5)请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_________________

____________________________________________________________________________。

21、(14分)现有以下实验装置供实验时挑选使用。

(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用___________装置(填序号，从A、B、C中选取)。

(2)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为： → G → → 。

用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________。

(3)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为

D→H→I→K的实验装置。

①反应开始前通入N2的目的是______________________________________________，

②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。

若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况)，请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中________(填“是”或“否”)有NO产生。

(4)某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________(填序号)

22.(12分)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n(S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

(1)若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出其转化的化学方程式： 。

(2)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式 并配平：

(3)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H202 ，调节pH<3，加热除去过量H202 ;加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：

①写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 。

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为 g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)。

(4) 将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应，Cr2O72-转化为Cr3+。

则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为