16、实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢气体、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题：

(1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式

(2)要验证制得的气体中混有氯化氢气体，应将A装置与E装置连接，写出有关反应的化学方程式

(3)要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的

(填装置字母，下同).(4)要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是，其中B装置中浓硫酸的作用是 CaCl2 +H2O+ CO2↑

(2)HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3

(3) C

(4) A E B D 吸收二氧化碳中的水蒸气

17、某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。

(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。

取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2 mL饱和________溶液，继续煮沸，待__________________后，停止加热。

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔效应;再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________________________________________________________。

(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是________________________________________________。

(1)氯化铁(或FeCl3)　液体呈红褐色

(2)无　有白色沉淀生成

(3)阴　Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动Fe(OH)3胶体的制备，不能采用铁盐和碱的反应，两者反应会生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，Cl-能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体无丁达尔效应，加硝酸银有AgCl白色沉淀。Fe(OH)3胶粒带正电荷，通电后向阴极移动。，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是 。

(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

。

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 。

(4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。

【答案】(1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。

(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2

(4)13.9

【解析】(1)第①步是Cr2O72-与Fe2+发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O;

(2)测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据;

(3)从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;

(4)1L废水中的n(Cr2O72-)=5.00×10-3mol，根据关系式：Cr2O72-～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。

19、称取63.2 g KMnO4固体，先加热分解制取一定量的O2，再将剩余固体和足量36.5%的浓盐酸()混合加热制取Cl2。设收集到的O2为mol，收集到的Cl2为

mol，最后Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

(1)如果配制上述500 mL浓盐酸，则需标准状况下HCl气体的体积为 L。

(2)当=0.16时，收集到Cl2的物质的量为 。

【答案】

20、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质?

KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O

【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O

非电解质： CH3CH2OH

21、物质A可发生如图所表示的反应：

写出相应物质的名称和类别：

B C D E 名称 类别 (2)在以上反应中(用序号填空)：

属于氧化还原反应的是 ;属于置换反应的是 ;属于分解反应的是 ;属于化合反应的是 ;属于复分解反应的是 ;属于离子反应的是 。

(3)写出反应③的离子方程式： 。

【答案】(1)

A B C D E 名称 铜 氯化铜 氢氧化铜 氧化铜 硫酸铜 类别 单质 盐 碱 氧化物 盐 (2)①②⑦;①⑦;⑥;②;③④⑤;③④⑤⑦ (3)CuO+2H+=Cu+H2O

22、A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态.其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z;A与B、C均不能直接化合.有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去).

回答下列问题：

A的化学式为_______________;

写出反应的化学反应方程式___________________________________________;

Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_____________________________________;

将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023个，则参加反应的E的质量为________g;

将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH(填“<”或“>”)________7，其原因是________________________________________________________________。

14

<

在溶液中电离出的发生水解： 使溶液呈酸性，故溶液的pH<7