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化学2016届高三一轮复习化学实验基本计量专题精选练习(含解析)

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2016-01-07

15、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液按等体积混合均匀后,混合溶液中H2SO4的质量分数为(  )

A.3a%  B.6a%  C.>3a%  D.<3a%

【解析】设a%、5a%的溶液的密度分别为&rho;1、&rho;2,各取体积V mL,混合溶液里H2SO4的质量分数为x%,则据稀释规律得:&rho;1V&times;a%+&rho;2V&times;5a%=(&rho;1V+&rho;2V)&times;x%,即x=(1+)&middot;a,因H2SO4溶液的密度大于1 g&middot;cm-3,浓度越大,密度越大,故&rho;2>&rho;1,所以&rho;1+&rho;2<2&rho;2,即>2也即x>3a。L的操作,请按要求填空:

(1)所需浓H2SO4的体积为______________。(要写计算过程)

(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用_______mL量筒最好。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将_________(偏高、偏低、无影响)。

(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的_______里,并不断搅拌,目的是__________________________________________。

(4)将__________________的上述溶液沿______________注入___________________中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要_______________________中,并摇匀。

(5)加水至距刻度___________时,改用______________加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

【答案】1)13.6mL(计算过程4分)(2)15,偏低(3)烧杯,混合均匀,使热量迅速扩散(2分)(4)冷却至室温,玻璃棒,500mL容量瓶,注入容量瓶(5)1~2cm,胶头滴管  (其余各1分)

17、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称:

a.              b.               c.

仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有          .(填序号)

()若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是            .将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在                          处.

冷凝水由         (填f或g)口通入,           口流出.

()现需配制0.1molL﹣1NaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图.

图中的错误是                      .(写一条)

除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的玻璃仪器有:        、_        .

根据计算得知,所需NaOH的质量为            g.

配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)               .

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处

配制0.1molL﹣1NaOH溶液的实验中,如果出现以下操作:

A.称量时用了生锈的砝码

B.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中

C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

D.未洗涤溶解NaOH的烧杯

E.定容时仰视刻度线

F.容量瓶未干燥即用来配制溶液

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有(填写字母)         .

(1)c;

()酒精灯;蒸馏烧瓶支管口;g;f;

() 未用玻璃棒引流;玻璃棒、胶头滴管;

2.0;

BCAFED;

AB.

解:(1)a为蒸馏烧瓶,b为冷凝管,c为容量瓶,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;容量瓶;

容量瓶在使用前要检查是否漏水,蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯、锥形瓶不需要检查是否漏水,故答案为:c;

()分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离,必须用酒精灯,温度计应位于蒸馏烧瓶支管口,冷凝管下口是进水口,上口是出水口,

故答案为:酒精灯;蒸馏烧瓶支管口;g;f;

()配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流,防止液体外溅;配制溶液的操作步骤:首先计算出需要的药品的质量,然后用托盘天平称量,后放入烧杯中溶解,同时用玻璃棒搅拌,待溶液冷却至室温后,用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶,然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,将洗涤液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面离刻度线1至2CM时,改用胶头滴管逐滴加入,至凹液面与刻度线相切,然后摇匀、装瓶.用到的仪器有:分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管,故还需:玻璃棒、钥匙、胶头滴管,

故答案为:未用玻璃棒引流;玻璃棒、胶头滴管;

由于无450ml容量瓶,故要选用500ml容量瓶,配制出500ml  0.1mol/L的NaOH溶液,所需的NaOH的物质的量n=CV=0.5L&times;0.1mol/L=0.05mol,质量m=nM=0.05mol&times;40g/mol=2.0g;

故答案为:2.0;

根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤是BCAFED,故答案为:BCAFED;

A.称量时用了生锈的砝码,则溶质的质量偏大,浓度偏高,故A正确;

B.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,则冷却后,溶液的体积偏小,浓度偏高,故B正确;

C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出,液体中含有溶质,则溶质的质量偏小,浓度偏低,故C错误;

D.未洗涤溶解NaOH的烧杯,则溶质的质量偏小,浓度偏低,故D错误;

E.定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低,故E错误;

F.容量瓶未干燥即用来配制溶液,只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故F错误;

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,则溶液的体积偏大,浓度偏低,故G错误;

故选AB.

(1)判断碘是否已完全反应的实验方法是                 ;

(2)将滤液在低温下分离出NaI样品过程中,要防止NaI被氧化,最好采取的措施是    ;

(3)测定产品中NaI含量的方法是:a... mol&middot;L-1

① 上述测定过程所需仪器中,需要检查是否漏液的仪器有                   。

② 上述样品中NaI的质量分数为        。

③ 若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低(测定过程中产生的误差忽略不计),其可能原因有                  。

【答案】(10分)(1)取少量反应后的混合液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液未变蓝,则证明碘已完全反应;反之,则未完全反应(2分)

(2)隔绝空气分离(或其他合理答案)(2分)

(3)①250 mL容量瓶、酸式滴定管     ② 95.00%

③样品在空气中被氧化(或样品在空

19、有一定质量的镁铝合金,将其平均分成两份。第一份加入到100mL盐酸(密度为1.10g/mL)中,恰好完全反应,得到气体4.48L(标准状况);第二份加入到足量NaOH溶液中,得到气体3.36L(标准状况)。求:①原镁铝合金中镁的质量是多少?②盐酸的质量分数是多少?

【答案】①2.4克;②13.3%。

20、有A、B两种常温下有刺激性气味的气体。将A(g)通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B(g)通入品红溶液中,品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中,溶液变为红色;将B(g)通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按1∶1的体积比混合充分,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色。试回答下列问题:

(1)写出A、B的化学式:A________,B________。

(2)写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式:________________________________或________________________。

(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式: 。

(4)加热通入A(g)后变为无色的品红试液,现象是______________________;加热通入B(g)后变为无色的品红溶液,现象是______________。(1)SO2 Cl2

(2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O

NaOH+SO2NaHSO3

(3)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O

(4)变为红色 无明显变化

氯吡格雷(clopidogrel﹣1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,可通过如图方法合成:

已知:,中氯原子较难水解.

(1)A&rarr;B的转化中存在产率低的问题,请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式                                  .

(2)E&rarr;F的反应类型是               反应

(3)X的结构简式为                      .

(4)B&rarr;C反应的化学方程式                                         .

(5)两分子E可在一定条件下反应,生成的有机产物分子中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式                                                       .

(6)物质F的某种同分异构体满足以下条件:

结构中存在氨基;

苯环上有两种不同化学环境的氢;

能发生银镜反应,其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应;

写出符合条件的一种同分异构体结构简式                         .

(7)已知:,写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2

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