18、已知NaCl(s)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：

(1)产生的HCl在标况时的体积为多少?

(2)将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g，则盐酸的物质的量浓度为多少?

44.8(L)

【解析】(1)设生成HCl的质量为x

NaCl(s)+H2SO4浓 NaHSO4+HCl↑

58.5g 36.5g

117g xg………

x=73 g …………

V(HCl)=22.4L·mol-1×73g/36.5g/mol = 44.8(L) ………

(2)

如图表示某典型金属单质A与其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈碱性。

(1)一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复分解反应的是________(填序号)。

(2)写出一步实现反应④所需加入的化学试剂(填化学式)：________。

(3)写出反应①的离子方程式：

________________________________________________________________________。

(4)B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)③④⑥　(2)Ca(OH)2或Ba(OH)2

(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

(4)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑;Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4](其他合理答案也可)

【解析】由题意可推出：A是Na、B是NaOH、C是Na[Al(OH)4]、D是Na2CO3、E是NaCl。(1)①～⑥的转化关系中，③④⑥一定是复分解反应，②的转化可以通过Al与NaOH反应实现，也可以通过NaOH与铝盐等反应实现。(2)可利用Ca(OH)2或Ba(OH)2与Na2CO3反应得到NaOH。

有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。

根据以上关系，回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的化学式：A__________、B__________、C__________、D__________。

(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。

(1)Na2O2　NaHCO3　O2　CO2

(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O

(3)1/2

【解析】A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸氢钠，加H2SO4产生气体C、D，猜测有Na2O2， C为O2，D为CO2，加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3，A为Na2O2。加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与Na2O2反应，但可认为CO2优先反应：

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

要只生成Na2CO3，。

21、肉桂酸异戊酯G()是一种香料，一种合成路线如下：

已知以下信息：

①;

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为 。

(2)B和C反应生成D的化学方程式为 。

(3)F中含有官能团的名称为 。

(4)E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。

(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 (写结构简式)。

【答案】 (1)苯甲醇 (2)

(3)羟基(4) 取代反应(或酯化反应)

(5)6

【解析】(1)A的不饱和度为4含苯环，分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚，而转化为B的条件为醇氧化，因而A为苯甲醇;(2)根据信息可得此反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛;(3)根据反应条件，E与F反应为酯化，结合G的结构，醇那部分结构就明了;(5)F的异构体不能与金属钠反应只能是醚。醚的异构体写出，以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳(丁基)，丁基有4种异构则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳(丙基)，丙基有2种异构则醚有2种异构体，共6种。

22、(1)除去CO2中的少量CO，可使混合气体通过________。

(2)除去CO2中的少量SO2，可使混合气体依次通过________和________。

(3)除去二氧化硅中混有的少量碳酸钙的实验方法是________。

(4)除去二氧化硅中混有的少量硅酸钠的实验方法是________。

(5)检验生石灰里含有石英和石灰石的化学方法是________。

(1)灼热的CuO(2)饱和NaHCO3浓H2SO4(3)将样品溶解在HCl(aq)中，然后过滤、洗涤(4)将样品溶解在水中，然后过滤、洗涤(5)向样品中加过量HCl(aq)，逸出气体证明含CaCO3，有不溶物证明含SiO2

除杂时要根据杂质与主体物质的性质不同来选择试剂，同时不能引入新的杂质。除去CO2中的CO，可用灼热的氧化铜。除去CO2中的少量SO2，不能用碱溶液，或Na2CO3溶液，因为它们都能吸收CO2：2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O，NaOH+CO2══NaHCO3;Na2CO3+H2O+CO2══2NaHCO3。SiO2与盐酸不反应，CaCO3可与盐酸反应生成CaCl2(aq)、CO2和水，然后将SiO2过滤出来。SiO2不溶于水，Na2SiO3能溶于水，可加水过滤将Na2SiO3除去。生石灰是CaO，属碱性氧化物，与酸反应生成盐和水，石英不溶于酸，石灰石溶于盐酸生成CaCl2、CO2和水。

某自然水体中含有较多的泥沙、NaCl和少量的Ca(NO3)2、Mg(NO3)2，欲得其盐，可采用的措施是________、________;欲用其制蒸馏水，可采用的措施是________________;若在实验室中完成以上两个过程，都用的玻璃仪器是________________。

过滤 蒸发 蒸馏酒精灯

天然水中含有泥沙、盐分和水，欲得盐，需除去泥沙和水，除去泥沙可用过滤的方法，除去水可用蒸发的方法;欲得纯净水，可采用蒸馏的方法。

过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器，蒸发需要玻璃棒和酒精灯;蒸馏需要的玻璃仪器是酒精灯、烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等。共同使用的玻璃仪器只有酒精灯。

实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。

(1)判断：甲是 溶液，乙是 溶液。

(2)实验②中所发生反应的离子方程式为

(3)甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 。

1)甲是稀盐酸，乙是碳酸钠(2)甲物质0.80mol/L 乙物质1.00mol/L

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