某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液;

F.从分液漏斗上口倒出上层溶液;

G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔;

H.静置、分层。

就此实验完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：________→________→________→A→H→________→E→F

(2)D步骤为什么要不时旋开活塞放气?_______________________________________________________

(3)上述E步骤的操作中应注意______________________。

(4)上述G步骤操作的目的是________________________________。

(5)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_______________________________________________________。(1)C　B　D　G

(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险

(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出

(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体顺利流出

(5)CCl4与水既不反应也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：A→H→()→E→F，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为A→H→(G)→E→F。前三个步骤应为：查漏→装液→振荡，即C→B→D。(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。2-1-6中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图2-1-6中均已略去)。

填写下列空白：

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是______;

烧瓶B的作用是____________________;

烧瓶C的作用是____________________;

在试管D中收集得到的是_______________。

(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是____________;

长颈漏斗H中应加入___________。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)__________。

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_________。

(5)试管E中发生反应的化学方程式是_______________。

(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________________;

E管中的反应开始后，在F出口处应______________。

【答案】(1)普通铁粉(或铁粉);作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气。

(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6mol·L-1盐酸。

(3)A，B，E。

(4)加快氢气产生的速率。

(5)Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O

(6)检验氢气的纯度;点燃氢气。

【解析】认真读题，边读边联想有关反应的化学方程式，看完全题会得到启示。右边图比左边图更容易突破，H、I是制取H2的实验室装置，由此确定右图是Fe3O4+H2制取“引火铁”的装置图，则左图必是Fe+H2O制取Fe3O4的装置图。在稳定住大局之后，逐一回答问题就比较容易了。

(1)实验开始前试管A中应加入铁粉，实验进行时，不断通入水蒸气，以保证反应持续进行。烧瓶B的作用显然是充当水蒸气发生器，不断向A试管中提供水蒸气。烧瓶C的作用是为了防止倒吸。在D试管中收集到的是氢气。

(2)实验时，U型管G中应加入碱性固体干燥剂，如：固体氢氧化钠、碱石灰等。以吸收氯化氢酸雾和水，得到干燥、纯净的氢气。长颈漏斗H中应加入6mol·L-1的盐酸。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是A，B，E。

(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是加快氢气产生的速率。因为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Cu与Zn形成原电池，加快了锌与盐酸反应的速率。

(5)试管E中发生反应的化学方程式是

(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。

17、张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究。

[实验一]探究浓硫酸的氧化性

将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。(夹持和加热装置省略)

(1)该装置设计上存在明显缺陷，请指出：_______________________________。

(2)写出装置甲中反应的化学方程式________________________________________。

(3)装置乙中的试剂是______________________________________________________。

[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

(4)请你帮助张明同学完成如下实验方案：

实验操作 预期现象和结论 ? ? [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数

查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：(离子方程式：2MnO4―+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑)

①取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化;

②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。

回答下列问题：

(5)电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为

(6)操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是

(7)原H2O2溶液中溶质的质量分数为

【答案】(1)装置乙不应有瓶塞

(2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(或C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，其他合理答案也给分)

(3)氢氧化钠溶液(或氢氧化钾溶液等)

(4)往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液;若溶液变为红色，说明该固体已变质;若溶液未变红色，说明该固体没有变质

(5)2HSO4――2e-=S2O82-+2H+(或2SO42―-2e-=S2O82-)

(6)催化剂(或加快反应速率)

(7)3.4%(0.034)