14. 将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验

编号 温度/ 平衡常数

/mol-1·L 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 K1 4 2 x 0.8 6 2 T2 K2 4 2 0.4 y t 下列说法不正确的是

A.x= 2.4 B. T1、T2的关系：T1 > T2

C. K1、K2的关系：K2 > K1 D.实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

15.某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

A. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

B. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e- = VO2++H2O

C. 放电时，H+从左槽迁移进右槽

D. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

16.(6分)结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)

请回答下列问题：

(1)已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式 。

(2)C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有 种。

(3)①的反应类型是 。

(4)写出②的化学方程式 。

17.(8分)A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

已知A溶液显碱性，焰色反应为黄色，且可促进水的电离。(1)若A、B、C中含有相同的金属元素，则A的化学式为 ，D的化学式为 ; A、C反应生成B的离子方程式为 。(2)若C是一种无色无味的气体，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_______________， C与E反应生成B的化学方程式为 。

18.(分)金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

(1)铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O。写出放电时负极的电极式 。

(2)早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理 。(3)PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2，写出该反应的离子方程式 。

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x= m:n= 。

19.(9分)已知某溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做如下实验：

①取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀;

②将沉淀过滤洗涤灼烧，得到1.6 g固体;

③向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。

(2)由③推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。

(3)综合(1)、(2)及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子和 种阴离子组成。

20.(1分)二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为 2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3 MnO+CO2②2MnO+O22MnO2。

回答下列问题：

(1)某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰热分解反应的平衡常数表达K= (分压总压×物质的量分数)K与反应①、②的平衡常数K1、K2关系为 。

(2)反应②在低温下能自发进行，则其△H 0(填“>”、“<”、“=”)。

(3)某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件(焙烧温度和气氛)进行了研究获得如下三幅图。该制备反应合适的焙烧温度为 ，合适的含水量气氛条件为 。

(4)MnO2也可在MnSO4—H2SO4—H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为 ，电解后溶液的pH将 (填增大、 减小或不变)。

21.(12分)某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体测定胆矾晶体中结晶水的含量，设计了如下方案查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如：请回答下列问题：在整个实验过程中，下列仪器中不可能用到的是__________(填编号)

(2)物质X应选用_________(填字母)

a.氢氧化钠 b.双氧水 c.铁粉 d.高锰酸钾(3)为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为 。

(4)操作④的步骤有 、冷却结晶、 、自然干燥。

(5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行__ 次若测定结果x值偏大，可能的原因是_______________。

a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大

c加热后放在空气中冷却 d加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

(6)该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为，另一位同学不同意，其原因是 。

.() (1分)

(2)4 (2分)

(3)加成反应 (1分)

(4)

17.()()

HCO3-+OH-()()18.(10分)(1)Pb-2e-+SO42- =PbSO4 (2分)

(2)pbS+ 4H2O2 = pbSO4+4H2O (2分)

(3)PbO+ClO- = PbO2+ Cl- (2分)

(4)x= 2 - =1.4 (2分) = = (2分)

(1)NH4+、Fe3+()CO32-()SO42-()()

Al3+和K+()()()

(1) () ()()()()()()

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