化学是自然科学的一种，以下是湖北白水高级中学2016届高三化学12月月考试卷，请考生及时练习。

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。)

1.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与.6 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A.60 mL B. mL C. mL D.5 mL

2.下列离子方程式正确的是

A.NaHS溶液水解的方程式为：HS-+H2OS2-+H3O+

B.向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH-+ 18O2↑

C.在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气(标况下)，充分反应：2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl-

D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

3.120 mL含有0.20 mol200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A.2.0 mol·L1 B.1.5 mol·L1

C.0.18 mol·L1 D.0.24 mol·L1

4.有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH)2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀;“↑”表示生成气体;“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是。

A.c一定是稀硫酸

B.d一定是MgCl2溶液

C.a可能是NaHCO3溶液

D.b一定是Ba(OH)2溶液。

5.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A.CH4、C2H4——易燃液体B.H2SO4、NaOH——腐蚀品

C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是

A.有化学键破坏的变化一定属于化学变化

B.发生了颜色变化的一定是化学变化

C.有的变化一定是

D.一定是化学变化

7.X、Y是周期表短周期的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来

8.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A.W的非金属性比Z的弱

B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.Y的原子半径在同周期主族元素中最大

D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

9.下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A.H2SO4 B.MgCl2C.Na2O D.NaOH

如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y起始时V(A)=V(B)=a L。在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H>0，达到平衡时，V(A)=1.1a L。下列说法不正确的是

A.反应开始时，B容器中化学反应速率比A容器中快

B.A容器中X的转化率为20%，且比B容器中X的转化率小

C.打开K一段时间，达新平衡时，A的体积为2.3a L(连通管中气体体积不计)

D.打开K达新平衡时，升高B容器的温度，A容器的体积会增大

已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O() △H=﹣xkJ/mol。蒸发1mol H2O()需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d 则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为

A.(x+4a+5b﹣44)/4 B.(x+12a+5b12d﹣264)/4

C.(x+4a+5b6d﹣264)/4 D.(x+12a+5b12d﹣44)/4

12.E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E(s)+4F(g) G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是

温度℃ 25 80 230 平衡常数值 5×104 2 1.9× 10﹣5 A.上述反应是熵增反应

B.25℃时，反应G(g) E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5

C.在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 mol·L﹣1，则此时v(正) >v(逆)

D.恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，的体积百分含量将增大

某同学按图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处S42﹣从右向左移动下列分析错误的是

A.金属活动性A强于B

B.B的电极反应：B﹣2e=B2+

C.X电极上有H2产生，发生还原反应

D.反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1 mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xRM+N(正反应为吸热反应)。两容器中R的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

A.将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同

B.x=2，且M、N中仅有一种为气态

C.曲线II为甲中R的物质的量一时间图像

D.其他条件不变时，向乙中再加人1mol M、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol0可知，白磷的热稳定性比红磷大

C.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ·mol﹣1

D.己知：S(g)+O2(g)===SO2(g);△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1<△H2

第II卷(非选择题)

二、填空题(共46分)

19.(14分)已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大(稀有气体除外)。根据以上信息回答下列问题：

(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是(填化学式)，沸点最高的是 (填化学式)。

(2)D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(3)A与B能形成离子化合物BA5，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为

(4)D的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式。

(5)科学家猜想宇宙中某星球上可能会存在着一种由A，B两种元素组成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，该系列化合物的通式为(用元素符号表示)。有B2A4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是 (写化学式)。

(12分)

(1)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O。在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 CO和H2O浓度变化如图，

则0～4min的平均反应速率v(CO)=，达到平衡时，H2O(g)的转化率为。

(2)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。

①表中3min~4min之间反应处于状态 C1数值0.08mol/L(填>，<，=)。

②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是(单选)，表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是(单选)。

A.加水蒸气 B.降低温度C.使用催化剂 D.增加氢气浓度

21.(8分)(每空2分)CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸(填“>”、“=”或“<”)。

(2)将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 (用离子方程式表示)。

(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。

(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者(填“>，<或=”)

(1)煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应________________________：

(2)煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应:

①a__________0(填“>”、“<”、“=”)，c与a、b之间的定量关系为__________。

②K3=__________，若反应③是在容积为2 L的密闭容器巾进行(500℃)的，测得某一时刻体系内物质的量分别为6 mol、2 mol、10 mol、10 mol，则此时CH3OH的生成速率(填“>”、“<”、“=”) CH3OH的消耗速率。

(3)烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系(选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯)。

尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为__________。

②一定温度下某密闭容器中存在反应, 。在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0 时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_________(保留三位有效数字)，若在t1 时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图。

参考答案

1_5CCBAA 6_10ACBDB 11_15BDBAD

16_18BAD

填空题：

19.(14分)(1)H2O(1分);H2O(1分);

(2)Na+>Mg2+>Al3+(2分);

(3)NH5+H2O=H2↑+NH3H2O(3分);

(4)HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) ΔH=-12.64kJ/mol(3分);

(5)NnHn2(2分);NH3、N3H5(2分)

20.(12分)0.03mol/(L∙min) (2分);40%(2分);

(2)①平衡(2分); >(2分);②D(2分);A(2分);

【解析】

试题分析：(1)0～4min的平均反应速率v(CO)=(0.20-0.08)mol/L÷4min=0.03mol/(L;达到平衡时，H2O(g)的转化率为φ=[(0.30-0.18)÷0.30]×100%=40%;(2) ①表中3min~4min之间物质的浓度不变，因此反应处于平衡状态;由于该反应的正反应是放热反应，所以在其它条件不变时，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，所以在温度为t1℃时达到的平衡状态中CO的浓度大于0.08mol/L;②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，由于c(O2)减小，c(CO)、c(H2O)减小，则可能的原因是增加氢气浓度，选项是D;表中5min~6min之间数值发生变化，c(CO)减小;c(H2O)增大;c(H2O)增大，则可能的原因是加水蒸气，选项是A。

考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响及影响因素的判断的知识。

21.(1)> (2)碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (3)CH3COOH和CH3COONa (4) >

(1)C+H2O(g) CO+H2 。

(2)①<(1分)，c=a+b。②2.5，>(1分)。

(3)①530℃、0.1MPa(1分)，②85.7%。。

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