1.【解析】选D。三脚架、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿用于蒸发;铁架台(带铁夹、铁圈)、分液漏斗、烧杯用于萃取;铁架台(带铁夹、铁圈)、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸用于过滤;蒸馏缺少蒸馏烧瓶,故不能进行的实验操作是蒸馏。

2.【解析】选C。甲、乙熔沸点不同,密度相差无几,且溶解性相似,能够混溶,只能用蒸馏法将其分离。

3.【解析】选D。氯气和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收,选项A错误;CO2能与饱和Na2CO3溶液反应,选项B错误;胶体和溶液都能透过滤纸,氢氧化铁胶体中含有FeCl3应用半透膜除去,选项C错误;D正确。

4.【解析】选C。A项若不变质生成S,S也会因硝酸氧化生成S,故该项不正确;B项没有除去过量的钡离子,故该项不正确;D项中I-有可能是被硝酸氧化的,故该项不正确。

5.【解析】选B。A项中凡是容易溶解在水中的气体都能形成白雾,比如氨气;C项中只能说明该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素;D项中闻到烧焦羽毛气味说明含有蛋白质,该织物不是棉织物。

6.【解析】选D。A项,酒精与水混溶不能用来萃取碘水中的碘;B项,要完全除去酒精中的水分,应加生石灰,使水参与其反应生成Ca(OH)2,然后加热蒸馏得无水酒精;C项,氯化钠的溶解度受温度影响较小,不能用冷却结晶法。故只有D正确。

【误区警示】(1)选用萃取剂时要注意满足三个条件,缺一不可。即被萃取物质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的溶解度大,萃取剂与原溶剂不混溶,萃取剂不与被萃取物质反应。

(2)不是所有可溶性固体的混合物都能用重结晶法分离的,两成分的溶解度受温度影响变化差距要很大方可。

7.【解析】选C。A选项可按下列顺序区别:Na2O2(淡黄色)→生成白色沉淀且不溶解的为MgCl2,生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3,最后剩余K2CO3;B选项可用两两相混的方法来区别;D选项的检出顺序为Fe2(SO4)3→K2CO3→KHSO4→NH4Cl;C选项不能区别,故正确答案为C项。

【方法技巧】物质鉴别的技巧

(1)若被鉴别的物质酸碱性不同,可选用适当的指示剂,如鉴别三种溶液:硫酸钠、硫酸铵、碳酸钾。

(2)若几种溶液中含有不同的阳离子,可选用强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)与之反应,如鉴别六种溶液:硫酸钾、硫酸铵、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镁、硫酸铜。

(3)若几种溶液中含有不同的阴离子,可选用强酸(盐酸、硫酸)与之反应,如鉴别五种溶液:氯化钠、硫化钠、亚硫酸钠、碳酸钠、硅酸钠。

(4)若有金属及不同的金属氧化物,如鉴别三种黑色粉末:二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁,可选用浓盐酸。

8.【解析】选B。氢氧化钠显碱性,吸收二氧化碳,带出水蒸气,浓硫酸吸收水分,铜粉除去氧气,镁粉除去氮气。

9.【解题指南】解答本题需注意以下两点:

(1)为维持溶液电中性,必须同时存在阴离子和阳离子。

(2)在酸性条件下,N具有强氧化性。

【解析】选D。向溶液中逐滴加入NaOH溶液,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失,说明溶液中含有大量氢离子、铝离子,以及另外一种阳离子,由于H+、Al3+的存在,不可能有Al和C,阴离子只能是N,另外一种阳离子只能是Fe3+。

10.【解题指南】解答本题应注意两点:

(1)前面的试剂可能对后面的检验产生干扰。

(2)有些离子的存在与否可根据与已知离子是否共存确定。

【解析】选A。由实验步骤(1)该溶液的pH大于7,说明含有强碱弱酸盐,一定有①⑤,无②Ba2+;由(2)可知一定有④Br-,(3)说明生成硫酸钡沉淀,⑤S也可被氧化成硫酸根,无法判断;因(2)加入氯水,故(4)无法证明原溶液中是否含有③Cl-。

11.【解析】(1)生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙,纯碱(Na2CO3)进一步与氢氧化钙反应生成碳酸钙。

(2)溶液中肯定有的是反应生成的NaOH和未参加反应的NaCl。

(3)检验滤液中是否含有Na2CO3,可通过检验滤液中是否含有C来实现;检验C是否存在可加入盐酸看是否产生气泡,也可加入可溶性钡盐[或Ba(OH)2]或钙盐看是否产生白色沉淀;由于Ca2+与C易形成白色沉淀,所以当实验①中检验出有Ca(OH)2时,则溶液中肯定无Na2CO3。

答案:(1)CaO+H2O====Ca(OH)2,

Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH

(2)NaOH　NaCl

(3)滴入适量盐酸　气泡[或滴入Ba(OH)2、BaCl2、CaCl2等溶液　白色沉淀]　若实验①检验出有Ca(OH)2,则肯定没有Na2CO3存在

12.【解析】(1)搅拌可以加速固体物质的溶解。

(2)为中和过量的硝酸,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,并获得副产品硝酸铵,故此处最好通入适量的氨气或加适量的氨水。

(3)可利用Fe3+能与SCN-反应生成红色溶液的特征性质加以鉴别。

(4)分离可溶性固体溶质和溶剂的方法一般采用蒸发结晶。

答案:(1)使固体快速溶解

(2)NH3(或NH3·H2O)　取一小块pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸中部,变色后和标准比色卡对比,读出pH

(3)取上层清液(或滤液),滴加几滴KSCN溶液,如果溶液颜色不变,则说明Fe3+沉淀完全,如果变红,则说明没有沉淀完全

(4)蒸发浓缩

13.【解题指南】解答本题的关键是:

(1)寻找解题突破口——B与A的浓溶液混合产生有色且有刺激性气味的气体,然后顺藤摸瓜各个击破;

(2)明确各离子的特性,对号入座。

【解析】以上物质之间相互反应能生成有色且有刺激性气味的气体,该气体最有可能是氯气,A为盐酸,B为次氯酸盐,向F中加入A有无色气体生成,说明F为碳酸盐,由②知E为Ba(OH)2,D为硫酸铝,另一种酸性物质C是NH4NO3,进一步确定B为次氯酸钠(或次氯酸钾),F为碳酸钾(或碳酸钠)。向100 mL 0.1 mol·L-1盐酸中慢慢滴加入75 mL 0.1 mol·L-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液,生成的CO2由盐酸决定,为0.1 L×0.1 mol·L-1÷2=0.005 mol;向75 mL 0.1 mol·L-1的K2CO3(或Na2CO3)溶液加入100 mL 0.1 mol·L-1盐酸,生成CO2的物质的量为0.002 5 mol,二者之比为2∶1。

答案:(1)NH4NO3　Ba(OH)2

(2)2Al3++3S+8OH-+3Ba2+====2Al+3BaSO4↓+4H2O

(3)Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+ H2O

(4)2∶1

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