1.【解析】选A。制备乙烯时用的温度计是用来测量反应混合物的温度,以便控制温度在170℃,故温度计的水银球应插在液面以下;制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗的下管口必须插在液面以下,以防气体从长颈漏斗逸出。

2.【解析】选D。Cl2和H2S均可被碱石灰吸收,而氨气可被浓硫酸吸收,氧气与浓硫酸和碱石灰均不作用,故既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是氧气。

【方法技巧】气体除杂的四条原则:

(1)不损失主体气体,即被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应;

(2)不引入新的杂质气体;

(3)在密闭装置内进行;

(4)先除去易除的杂质气体。

3.【解析】选B。无水氯化钙可与氨气结合形成CaCl2·8NH3,不能用无水氯化钙干燥氨气,故A项不正确;制取金属镁时,由于镁的活泼性很强,故一般用电解熔融的氯化镁制取,故B项正确;制取溴化氢时,由于溴化氢的还原性较强,能被浓硫酸氧化,故一般选取浓磷酸制取,故C项不正确;饱和碳酸钠既能和二氧化碳反应也能和氯化氢反应,故D项不正确。

4.【解析】选C。甲中试剂吸收CO2,乙中试剂与甲中吸收CO2后的溶液反应再生成CO2,丙中试剂为气体干燥剂,故甲、乙、丙中盛放的溶液分别是NaOH溶液、稀硫酸、浓硫酸。

5.【解析】选B。A项,粉末会从孔中漏出,提出试管反应也无法停止;C项,亚硫酸钠易溶于水,不能控制反应随时停止;D项,反应生成的微溶性的CaSO4附着在CaCO3的表面,使反应不能继续,制气量有限。

6.【解析】选A。先关闭活塞1,由于气压增大的缘故加入稀硝酸达不到a处,故该项错误。

7.【解析】选C。饱和FeCl3溶液滴入沸水发生如下反应FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,故C项正确。

8.【解析】选A。A项装置当关闭止水夹时,继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中,反应物之间不能分离,反应不会停止,故不是“随时控制反应的发生与停止”的制气装置。

【加固训练】下列气体发生装置,当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是　(　　)

【解析】选D。A、B、C三装置原理与启普发生器相似,均具有随开随关功能;而D装置关闭止水夹后,反应仍持续进行,无法通过关闭止水夹控制反应的停止。

9.【解题指南】解答本题应注意两点:

(1)实验仪器的安装原则:从下向上,从左向右;

(2)要在仪器安装完毕,检验装置气密性以后,再加入液体试剂。

【解析】选A。首先固定酒精灯,根据酒精灯确定铁圈高度,固定好铁圈,放好石棉网;把蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管,检查装置的气密性;若装置不漏气,再加液体反应物开始反应,制取气体。

10.【解题指南】解答本题的关键是:

(1)明确X的成分是CO、CO2、H2O,以及各成分的性质特点;

(2)正确识别装置图是否合乎情理。

【解析】选D。对装置Ⅰ,关闭活塞K2,打开活塞K1,气体经过氢氧化钠溶液除去CO2,再经浓硫酸干燥,即能得到纯净而干燥的CO,故A项正确;B项中CO2与氢氧化钠溶液生成的碳酸钠溶液中加入稀硫酸生成CO2,故B项正确;纯净的CO通过实验装置Ⅱ,若红色粉末变为黑色或澄清石灰水变浑浊,都能够说明CO具有还原性,故C项正确;实验装置Ⅲ气体不能顺利进入硬质玻璃管,故D项不正确。

11.【解析】本题仅考查气体的发生、净化和干燥。实验室制H2时不能用稀硝酸;氯气不能用NaOH溶液作为除杂试剂,因为Cl2和NaOH能够反应;由于氨气极易溶于水,不能用水作氨气的除杂试剂;稀硝酸和铜屑反应可生成NO,通过水可除去可能生成的NO2,可用P2O5作吸水剂干燥NO。

答案:(1)NO

(2)①H2　稀硝酸与锌粒反应得不到H2

②Cl2　反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了

③NH3　反应生成的NH3被c中的H2O吸收了

12.【解析】(1)根据Fe3+、Fe2+、Zn2+沉淀的pH,为了沉淀Fe3+、Fe2+而不沉淀Zn2+,应用H2O2,把Fe2+氧化成Fe3+。

(2)为了促进Fe3+水解应降低H+的浓度,但不能引入杂质离子,所以应加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3,但不能使用锌粉,因为是从制H2的废液中制得皓矾。

(3)由于晶体1不纯,所以应采取重结晶的方法。

(4)在洗涤皓矾时,为了减少损失,可用酒精洗涤。

答案:(1)20%的H2O2　将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+,同时避免引入新的杂质

(2)b、c、d

(3)重结晶

(4)为了冲洗掉晶体表面的杂质离子;防止晶体溶解,影响产率

【误区警示】

(1)在选择氧化剂和选择调pH的物质时,未考虑可能引入杂质而随意选用了双氧水以及ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3以外的其他试剂,如浓硝酸等;

(2)误认为锌也可以消耗氢离子,也能调pH,且不引入其他杂质,但是题意已经很明确,粗锌和稀硫酸反应制氢气废液,可见废液中氢离子浓度较低,不足以和锌反应。

13.【解析】(1)长颈漏斗未插入液面下,气体容易逸出。

(2)KClO3和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气,化学方程式为

KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O

(3)除去氯气中的氯化氢最好用饱和食盐水洗气。

为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物,要做对比实验,其中之一通入的氯气要干燥,故在B、C之间添加盛有浓硫酸的装置E。

(4)氯气有毒,要用氢氧化钠溶液吸收尾气。

答案:(1)长颈漏斗插入液面下

(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O

(3)饱和食盐水　b

(4)装置D后面连接盛有氢氧化钠溶液的烧杯

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