10.判断题(对的画“√”，错的画“×”)。

①“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高(　　)

②高温下用铝热法炼铁制备钢材(　　)

③除去Cu粉中混有的CuO，可向混合物中滴加适量的稀硝酸(　　)

④向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出，说明氧化性：Cu2+>Fe3+(　　)

⑤在无色溶液中：Cu2+、Na+、MnO、SO能大量共存(　　)

⑥使石蕊变红的溶液中：Cu2+、Cl-、Na+、SO可以大量共存(　　)

⑦能溶解铜粉的溶液：Al3+、I-、Cl-、NH能大量共存(　　)

⑧制饭勺、饭盒高压强等的不锈钢是合金(　　)

⑨如下图所示装置可用铜和浓硝酸反应制取少量NO2(　　)

【答案】①～⑤×√×××　⑥～⑨√×√√

11.金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

(1)选出下列物质冶炼相应金属时是采用电解法的，写出它的电解方程式：________________________________________________________________________。

a.Fe2O3　　　b.Ag2O　　　c.Cu2S　　.Al2O3

(2)早在战国时期，我国就开始生产和使用铁器，请写出高炉炼铁的主要反应方程式：________________________________________________________________________。

(3)请根据“曾青得铁则化为铜”写出“湿法炼铜”的化学方程式：________________________________________________________________________。

工业上火法炼铜是用辉铜矿(Cu2S)高温煅烧得到铜单质，请写出有关反应方程式：________________________________________________________________________。

(4)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是______，当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。

【答案】(1)2Al2O3(熔融)4Al+3O2

(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(3)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　Cu2S+O22Cu+SO2

(4)Cu2S　4

12.某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是______(填字母)。

a.灼烧过程中部分氧化铜被还原

b.灼烧不充分铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜

d.该条件下铜无法被氧气氧化

(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________(填字母)。

a.CuO比Cu(OH)2颗粒粗大，更易于过滤从溶液中分离

b.Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解

c.干态下分解Cu(OH)2，温度难以控制，可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2O

d.过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净

【答案】(1)ab

(2)耗酸少，无污染性气体(SO2)产生

(3)d

【解析】(1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。

(2)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的CuSO4，比途径Ⅰ消耗硫酸少;②途径Ⅱ不产生污染大气的气体(SO2)。

(3)显然过滤得到的不溶物不经洗涤是不会纯净的，故d项错误。

13.(2015兰州一模)工业上用辉铜矿(主要成分Cu2S，含Fe3O4、SiO2杂质)为原料，生产硫酸铜晶体的工艺流程如下：

已知：①固体B为氧化物组成的混合物;

②[Cu(NH3)4]2+(aq)??Cu2+(aq)+4NH3(aq)。

(1)气体X是________，高温下在过量空气中煅烧辉铜矿时，Cu2S发生反应的方程式为__________________________。

(2)固体B酸溶时加入稀硫酸和H2O2，目的是________________，不用浓硫酸的原因是__________________________。

(3)鉴别溶液D中Fe3+完全除尽的方法是__________________________________，滤液G的主要溶质是________(填化学式)。

(4)由溶液E获得硫酸铜晶体的实验操作Ⅰ的方法是蒸发浓缩、降温结晶、________、烘干。

(5)用“间接碘量法”测定所制备的CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的纯度。取a g试样配成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，滴加KI溶液至不再产生为止，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的I2发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O3===2NaI+2NaS4O6，消耗c mol·L-1Na2S2O3溶液的体积为V mL。

①写出CuSO4与KI反应的离子方程式__________________________。

②计算试样中CuSO4·5H2O的纯度____________(用a、c、V表示)。

【答案】(1)SO2　Cu2S+2O22CuO+SO2或2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 (写一个即可 )

(2)溶解CuO、Fe3O4，并将Fe2+氧化为Fe3+　浓硫酸与Fe2+反应会生成对环境有污染的SO2

(3)取少量D溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则证明Fe3+完全除尽　 (NH4)2SO4

(4)过滤洗涤

(5)① 2Cu2++4I-===2CuI↓+I2 　②%

14.铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

请回答下列问题：

(1)绿色固体中含有的元素是__________。

(2)加热后试管中剩余的黑色物质是________。

(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是__________，加热分解的化学方程式为_________________________________________________________　。

(4)上述实验步骤③中反应的离子方程式为_________________________。

(5)实验装置最后的干燥管的作用是__________________________________。

(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的?______，为什么? _____________。

【答案】(1)Cu、H、O、C

(2)CuO

(3)Cu2(OH)2CO3　Cu(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

(4)Fe+Cu2+===Cu+Fe2+

(5)防止空气中的CO2进入

(6)不能　对调后无法说明反应中有水生成

【解析】无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，所以绿色固体中含有Cu、H、C、O;由②可知黑色固体为CuO。

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