11.判断正误(对的请画“√”，错的请画“×”)。

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)

(2)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　)

(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)

(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　)

(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)

【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√

12.在反应2KMnO4+16HCl(浓)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中：

(1)氧化剂是__________，氧化产物是__________(填化学式)。

(2)若生成71 g Cl2，则被氧化的HCl是______mol，转移的电子的物质的量是________。

【答案】(1)KMnO4　Cl2　(2)2　2 mol

13.NaNO2是一种无机盐，它像食盐一样有咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是__________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是______mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，选用的物质或试纸是________(填序号)。

(3)某厂废切削液中含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。

①NaCl　②NH4Cl　③KMnO4　④浓硫酸

反应的化学方程式为___________________________________________。

【答案】(1)NaNO2　0.75　(2)②⑤

(3)②　NaNO2+NH4Cl===N2↑+NaCl+2H2O

【解析】(2)根据信息可知NO与I-在酸性条件下反应生成I2，生成的I2可以用淀粉鉴别，所以需要的药品有②⑤。(3)NaNO2转化为N2，化合价降低被还原，应该加入还原剂，还原剂只有NH4Cl。

14.(2014新课标I卷节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：______________________。

(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________。

【答案】(1)H3PO2??H++H2PO

(2)①+1　②H3PO4　③正盐　弱碱性

(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

【解析】注意题目信息，次磷酸为一元中强酸，所以1个H3PO2只能电离出1个H+，且存在电离平衡。

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