参考答案

1.A试题分析：A、光纤的成分是二氧化硅，故A说法错误;B、碳酸氢钠水溶液显碱性，碱性较弱且对人体无危害，碳酸氢钠不稳定受热易分解为碳酸钠，故B说法正确;C、合金比铝单质强度和硬度大，且质量轻，铝在表明产生一层致密氧化膜，阻碍反应进行，具有抗腐蚀性，铝的密度小，因此合金的质量轻，故C说法正确;D、血液是一种胶体，胶体不能透过半透膜，可以利用其得到纯净胶体，血液透析是利用了胶体的渗析原理，故D说法正确。

2.C试题分析：A.反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价，则生成3mol I2转移电子的总数为5NA，A错误;B.0.4 mol H2O2可以生成0.2molO2，转移的电子数目为0.4NA，B错误;C.石墨和C60均是碳元素形成的单质，则12g石墨和C60的混合物中碳原子是1mol，因此质子总数为6NA，C正确;D.室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度是10—13mol/L，则由水电离的OH- 离子数目为10—13NA，D错误，答案选C。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算

3.D试题分析：HCO3-会和OH—反应，不能大量存在于0.1 mol·L-1NaOH溶液中，A错;A13+、CO32-发生双水解，A13+、不能大量存在于Na2CO3溶液中，B错;I-、SCN-都会和Fe3+反应，不能大量共存，C错，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液显碱性，碱性溶液中K+、Na+、ClO-、NO3-不反应，可以大量共存，D错。

4.A试题分析：A、4CuO2Cu2O +O2↑，证明热稳定性：Cu2O>CuO，正确;B、该反应中I2为还原剂，Cl2为还原产物，还原性：I2>Cl2，错误;C、H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4能够发生的原因是CuS不溶于稀硫酸，不是利用强酸制弱酸原理，错误;D、CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH的反应类型：既是水解反应，也是取代反应，错误。

5.D试题分析：混盐Na4S2O3可看成是Na 2S和Na2SO3 组成的盐，这二种盐在溶液里均能水解使溶液显碱性，选项A正确;Na2SO3 与稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体SO2，选项B正确;2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，故该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊，选项C正确;玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，无法是说明溶液中含有Na+，选项D不正确。

6.A试题分析：由0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25℃)，丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+乙=丁+ 己，甲+丙=戊+己;则“己”是氧气，“丁”是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，因此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素;A、甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，A正确;B、Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，B错误;C、由以上分析可知：X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素，则原子半径大小顺序为：Na>C>O>H,即：W>Y>Z>X，C错误;D、戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，D错误。

7.C试题分析：A、从食盐水中得到氯化钠晶体，采取蒸发结晶的方法，仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故A能实现;B、利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，判断非金属性，酸性越强其非金属性越强，如果产生气泡，说明稀硫酸的酸性强于碳酸，仪器：试管、胶头滴管，故B能实现;C、用浓盐酸配制稀盐酸，仪器：量筒、250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，缺少量筒、胶头滴管，故不能实现;D、测定强氧化钠物质的量浓度，采用中和滴定法，仪器：酸碱滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯，故能实现。

8.D试题分析：A.已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3—，这说明酸性强弱顺序是H2CO3>HClO>HCO3—，因此向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—，A错误;B.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误;C.在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，则Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液中发生反应的离子方程式为2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O，C错误;D.氢硫酸是弱酸，则硫氢根离子的电离方程式为HS-+H2OH3O++S2-，D正确，答案选D。

9.A试题分析：向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，OH-除与H+反应产生H2O外，还与Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，因此A.H++SO42-+Ba2++OH-→ BaSO4↓+H2O与事实不相符，错误;若混合溶液与Ba(OH)2溶液按照2:1关系混合，会发生反应2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O，所以 B正确;若混合溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合，会发生反应Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→Mg(OH)2↓+2BaSO4↓+H2O，选项C正确;由于MgSO4和NaHSO4是等物质的量关系混合的，溶液中与OH-反应的先后顺序是H+>Mg2+，所以Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-→Mg(OH)2↓+2BaSO4↓+2H2O符合反应的先后顺序，选项D正确。

10.A试题分析：A、因为存在的平衡，所以有二氧化硫，正确，选A;B、因为电离分两步，每次电离程度不同，所以氢离子浓度不是亚硫酸根离子浓度的2倍，不选B;C、因为存在平衡，最后溶液仍然平衡，不可能全都放出气体，不选C;D、加入过量的氢氧化钠溶液，得到亚硫酸钠和氢氧化钠溶液，不可能有亚硫酸氢钠，不选D。

11.A试题分析：SnCl2是强酸弱碱盐，会发生水解，故酸化是为了防止溶解时发生水解，A对;SnCl2溶液中加入碳酸钠，有沉淀生成，故还有其它反应发生，B错，漂洗时，应该将固体置于漏斗中，加蒸馏水洗涤2~3次;C错;操作1得到滤液和固体，故为过滤，操作2从溶液中得到晶体故为结晶，D错。

12.A试题分析：A.阴极是氢离子放电，产生氢氧化钠，则b是阳离子交换膜，允许Na+通过，A正确;B.阳极氢氧根放电，产生硫酸，即从A口出来的是硫酸溶液，B错误;C.阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根放电，电极反应式为4OH--4e-== 2H2O+O2↑，C错误;D.Na2SO4溶液从F口加入，D错误，答案选A。

13.B试题分析：A.M点时，平衡向左移动，故Y的转化率减小，故A错误;B.X的体积先减小后增大，这是化学平衡的建立过程，后增大，说明平衡发生移动，温度升高，体积分数增大，平衡向吸热反应方向移动，向左移动，故正反应方向放热，平衡常数减小，故B正确;C.平衡时充入Z，由于新平衡与原平衡是等效平衡，体积分数相等，故C错误;D.明显M点的温度高于W点，故反应速率M>W，故D错误，此题选B。

14.A试题分析：从图可以看出氢氧化钠溶液的pH为13，故浓度为0.1 mol·L-1，A对;盐酸与氢氧化钠溶液完全反应时溶液显中性，B错;曲线a溶液的pH逐渐增大，故是氢氧化钠溶液滴定盐酸的测定曲线，C错;强酸强碱之间的滴定可以用甲基橙，也可以用酚酞，D错。

15.C试题分析：A、分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵离子的水解程度，常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，错误;B、分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵离子的水解程度，又盐类的水解是微弱的，则常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液中：c(NH4+ )>c(CO32- )>c(HCO3- )>c(NH3·H2O)，错误;C、根据物料守恒判断，正确;D、根据电荷守恒知c(NH4+ )+ c(NH4+ )= 2c(CO32- )+c(HCO3- ) +c(OH- )，错误。

(除指定之外每空2分，共10分)

(1)Fe3+(或FeBr3或FeCl3);(1分) 取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红;

(2)①CO32-+H+=HCO3-; ②AgCl ;(1分)

(3)①1∶1; ②Fe3+、Fe2+、Cu2+(漏答或答错均不给分)

【解析】

试题分析：(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄，是因为Fe2+被氯水氧化成Fe3+(黄色);检验Fe3+，取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红;(2)①Na2C03, CH3COONa, NaClO对应的酸中，碳酸酸性最弱，电离常数最小，故首先反应的应该是CO32-，即CO32-+H+=HCO3-;②根据提示可知，对于不同类型的难溶电解质，生成沉淀的先后顺序需计算出它们所需沉淀剂离子浓度的大小来确定，AgCl沉淀时需c(Ag+)=1.77×10-10/10-2=1.77×10-8, Ag2CrO4,沉淀时需c2(Ag+)=1.12×10-12/10-2, AgCl沉淀时需c(Ag+)小，所以AgCl先沉淀;(3)①Ⅰ是Fe3+过量，Ⅲ反应后析出Cu3.2g即剩余的Fe与生成的Cu2+反应后生成了Cu，即析出Cu0.05mol，与Fe3+反应后剩余Fe0.05mol，设Fe的物质的量为xmol，Cu的物质的量为ymol，根据关系2Fe3+—Fe;2Fe3+—Cu;可以得到方程组：①56(x-0.05)+64y=9②2x+2y=0.2mol，通过计算可得到x=0.1.y=0.1故粉末中铁、铜的物质的量之比为：1:1;②反应后的溶液中Ⅰ是Fe3+过量，存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+;

(除指定之外每空2分，共15分)

I. b;(1分) 既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成。

Ⅱ (1)C;

(2)Ba(OH)2 溶液;(1分) 硫氰化钾溶液，溶液不变血红色。

(3) ①将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收。

②SO2+H2O2+Ba2+BaSO4+2H+。 ③FeO。

(4) D。(1分)

【解析】

试题分析：I.醋酸和乙醇易挥发，B装置有冷凝回流装置，可提高原料的利用率。为提高冷凝效果，则冷却水应从b口进入;图C装置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成。Ⅱ. (1)根据氧化还原反应的知识分析元素化合价有升高的必有降低的，C中只有硫元素的化合价降低，没有化合价升高的元素，可确定C不成立。(2)NH4+ 的检验可加入碱溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;Fe2+与OH-离子反应先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，可用碱溶液检验Fe2+，SO42-与Ba2+反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，故可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2 溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子;“摩尔盐”变质，Fe2+被氧化为Fe3+。检验“摩尔盐”是否变质可检验Fe3+是否存在。取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变血红色，则“摩尔盐”未因氧化而变质。(3)①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收。②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，有氧化铁生成，B、C中均产生白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则分解产物中含有二氧化硫和三氧化硫。C中二氧化硫与H2O2和BaCl2的混合液反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+BaSO4+2H+。③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO。(4)根据上述分析知，“摩尔盐”分解的产物为Fe2O3、SO3、SO2 、NH3 和H2O，上述猜想中一定正确的是D。

18.(每空2分，共16分)

(1) 放热; 逆反应方向的△S>0;

(2) BD;

(3) ① AD; ②acd;

③3Ca2++2HPO42—=Ca3(PO4)2↓+2H+

(4) c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+);

(5) BH4—+8OH—-8e—=BO2—+6H2O

【解析】

试题分析：(1)已知平衡常数K350℃

(2)A.扩大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但NO2的浓度仍然比原来小，因此混合气体颜色变浅，A错误;B.恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，则相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，因此再次达到平衡时NO2转化率增大，B正确;C.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终是不变的，则不能根据密度判断反应是否得到平衡状态，C错误;D.平衡常数只与温度有关系，正反应是放热反应，因此如果该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度，D正确，答案选BD。

(3)①A.常温下，亚硝酸钠溶液的pH>7，这说明酸根水解，溶液显碱性，所以亚硝酸是弱酸，A正确;B.亚硝酸能和NaOH发生中和反应是酸的通性，不能说明亚硝酸是弱酸，B错误;C.用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗，由于没有对比试验，因此不能判断亚硝酸是弱酸，C错误;D.常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH<4，这说明在稀释过程中亚硝酸又电离出氢离子，即存在电离平衡，所以是弱酸，D正确，答案选AD。

②a.H2O能电离出氢离子，属于酸，同时也能结合氢离子变为H3O+，所以水是两性物质，a正确; b.NO2-只能结合氢离子，属于碱，b错误;c.H2NCH2COOH能电离出氢离子，也能结合氢离子，属于两性物质，c正确;d.H2PO4-能电离出氢离子，也能结合氢离子，属于两性物质，d正确;e.H2S只能电离出氢离子，属于酸，e错误，答案选acd。

③Na2HPO4溶液与足量的CaCl2溶液反应生成磷酸钙沉淀和氯化氢，因此溶液显酸性，反应的离子方程式为3Ca2++2HPO42—=Ca3(PO4)2↓+2H+。

(4)根据表中数据可知X是NaOH，Y是HNO3，Z是NH4NO3，W是NaNO2。将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，其中硝酸和氢氧化钠恰好反应生成硝酸钠和水，即混合溶液是硝酸钠和亚硝酸钠形成的混合溶液，且二者的浓度相等，亚硝酸根水解，溶液显碱性，所以混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)。

(5)原电池中负极失去电子，发生氧化反应，则硼氢化钠在负极放电，根据装置图可判断氢氧根参与负极反应式，因此硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH4—+8OH—-8e—=BO2—+6H2O。

19. (每空2分，共14分)

(1) VO2+、Al3+

(2) Al(OH)3

(3) NH4++VO3—==NH4VO3↓

(4) 1 0Al(s)+3V2O5(s)==5Al2O3(s)+6V(s) ΔH=-kJ/mol

(5) V2+-e-== V3+ VO2+-e-+H2O==VO2++2H+

(6) 10.6

【解析】

试题分析：(1)反应①所得溶液中除H+之外的阳离子还有VO2+。另外氧化铝与硫酸反应还生成硫酸铝和水，则还含有Al3+。

(2)溶液中的铝离子与碳酸根离子水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，所以反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al(OH)3 。

(3)反应④是VO3—与铵根离子结合生成NH4VO3沉淀，反应的离子方程式为NH4++VO3—=NH4VO3↓。

(4)已知①4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1=-a kJ/mol，②4V(s)+5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2=-b kJ/mol，则根据盖斯定律可知(①×5—②×3)÷2即可得到用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al(s)+3V2O5(s)==5Al2O3(s)+6V(s) ΔH=-kJ/mol。

(5)钒液流电池(如下图所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极是V2+失去电子转化为V3+，则电极反应式为V2+-e-== V3+，电池充电时阳极是原电池正极反应的逆反应，则电极反应式是VO2+-e-+H2O==VO2++2H+。

(6)根据方程式可知该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。

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