29.(16分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

请回答以下问题：

(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以弱酸H3As03形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 ，AsH3的稳定性比NH3的稳定性 (填“强’’或“弱’’)。

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 。

(2)今年8月1 2日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。

①包知HCN力一元弱酸，则NaCN溶液的pH 7(填“>”“=”或“<”)。

②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HC03一，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 方法NaClO在碱性条件下NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式

(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如右图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子)。阳极的电极反应式为 简述浓缩室中得到浓乳酸的原理

30.(1分)科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。

已知：298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+ 6.34 9.7 Fe3+ 1.48 3.2 Zn2+ 6.2 8.0 请回答下列问题：(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。

(2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的 (填序号)作为试剂甲是比较合适的。

A.KMnO4 B.HNO3 C.H2O2 D.Cl2

(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。

(4)请写出加甲物质后，加入氨水控制调节溶液的pH生成Fe(OH)3反应的离子方程式 。

(5)298K时残留在乙溶液中的c(Fe3+)在 __ mol/L以下。Fe(OH)3的KSP= 2.70×10-39

(6)乙的溶液可直接用作氮肥，则乙的化学式是 。

(7)请写出沉淀Zn2+步骤中发生反应的化学方程式 。

7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分 共42分)

8—14 ACCBBBB

二、填空题(本题包括4个小题，共58分)

27 (1) A→C→E→D→B

(2) 检查装置的气密性

(3) ① D中通氧气后，出现红棕色气体 ( 2分)

② 吸收NO2和NO,防止污染空气 (2分)

冷凝使NO2完全液化(2分)

(4)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O (2分)

水会与NO2反应生成NO,影响后面NO的检查(2分)

28、I ：(1)d (2分)

II：(2) 1 5 8 1 5 4 (2分)

(3)19.6 (2分) 500ml容量瓶 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 (2分)

(4) 3MnO2+KCIO3+6KOH=高温= 3K2MnO4+KCI+3H2O

(5) 1:2 2e-

3K2MnO4

29 (1) ① 第四周期VA族 弱 ② 2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H20

(2) ① > ② 2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3 5CIO-+2CN-+2OH-=2CO3+N2↑+H2O+5CI-

(3) ① 4OH-—4e-=O2↑+2H2O 阳极OH-放电，C(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室;A-通过阴离子交换膜进入浓缩室;H++A-=HA,乳酸浓度增大。

30 (1)< (2)C (3)3.2~6.2

(4) Fe3++3NH3·H2O===Fe﹙OH)3↓+3NH4+

(5)2.7*10-20.4 (6)(NH4)2SO4

(7)2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3·H2O==Zn2(OH)2CO3↓+2(NH4)

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