2A(g)+3B(g)??2C(g)+D(g)

c(起始)(mol·L-1)：　　5　　3　　　　0　 　0

c(变化)(mol·L-1): 1 1.5 1 0.5

c(2 min末)(mol·L-1): 4 1.5 1 0.5

可知C正确。

8.为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：

编号 m(Zn)/g 0.1 mol/LV(H2SO4)/mL 温度/ ℃ m(CuSO4)/g Ⅰ 1.0 10.0 25 0 Ⅱ 1.0 10.0 t 0 Ⅲ 1.0 10.0 40 0.2 Ⅳ 1.0 10.0 40 2 下列推断合理的是(　　)

A.根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ

B.选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25

C.根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响

D.待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大

【答案】C

【解析】本题是利用控制变量法探究外界因素对化学反应速率的影响。实验Ⅰ和Ⅱ是为了探究温度对反应速率的影响，此时t=40;实验Ⅱ和Ⅲ是为了探究不活泼金属杂质对反应速率的影响;实验Ⅲ和Ⅳ是为了探究不活泼金属的量对反应速率的影响。由分析可知，A、B、D三项均错误。

9.(2015葫芦岛检测)在容积不变的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)??2C(g)　ΔH<0。某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。下列关于图象的分析正确的是(　　)

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度高于甲的温度

②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

④图Ⅲ研究的是t0时刻增大B的浓度对反应速率的影响

A.①②　　 B.②③　　　C.②④　　 D.③④

【答案】A

【解析】①正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，根据达到平衡的时间可知温度乙大于甲，故①正确;②t0时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，应是催化剂对反应速率的影响，故②正确;③t0时刻通入氦气增大体系压强，但反应物浓度不变，则速率不变，故③错误;④t0时刻增大B的浓度，正反应速率增大，但逆反应速率在原来基础上增大，故④错误。

10.(2014北京卷)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1

B.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol·L-1·min-1

C.反应至6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L

D.反应至6 min时，H2O2分解了50%

【答案】C

【解析】H2O2的催化分解反应为2H2O22H2O+O2↑，根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量，0～6 min，n(O2)=1×10-3mol，n(H2O2)=2×10-3mol，Δc(H2O2)=0.2 mol/L，v(H2O2)=0.2 mol/L÷6 min=33.3×10-2mol·L-1·min-1，A正确;随着反应进行，过氧化氢浓度减小，反应速率在减小，故B正确;开始n(H2O2)=4×10-3mol,0～6 min消耗了2×10-3mol，故6 min时，c(H2O2)=0.2 mol/L，C错误;开始n(H2O2)=4×10-3mol，0～6 min消耗了2×10-3 mol，分解率为50%，D正确。

二、非选择题

11.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实　验

混合溶液 A B C D E F 4 mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 (1)请完成此实验设计，其中：V1=__________，V6=________，V9=________。

(2)反应一段时间后，实验A中的金属呈______色，实验E中的金属呈______色。

(3)该同学最后得出的结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高;但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因： _______________________________________________________________。

【答案】(1)30　10　17.5　(2)灰黑　暗红　(3)当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降

【解析】(1)因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6=10 mL，V7=20 mL，V8=19.5 mL，V9=17.5 mL，V10=15 mL。(2)A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E中析出较多的铜，则显示了铜晶体的颜色：暗红色。(3)由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。

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