11.(1)在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸3种酸。

①当3种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是______________(填字母，下同)。

②同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

④当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________________。

⑤当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_______________________ _________________________________________________，

反应所需时间的长短关系是_________________________________________________。

⑥将c(H+)相同的3种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是______________。

(2)下列事实能证明醋酸是弱酸的是__________(填序号)。

①日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢[其成分主要是CaCO3、Mg(OH)2]

②中和1 L 0.1 mol/L的NaOH需用1 L 0.1 mol/L的醋酸

③室温下，醋酸钾溶液呈碱性

④相同条件下两导电能力相同的醋酸与盐酸，升高相同温度后醋酸溶液的导电能力强于盐酸

⑤体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH

⑥0.001 mol/L的醋酸溶液的pH大于3

⑦醋酸易溶于水

【答案】(1)①b>a>c　②b>a=c

③c>a>b　④c>a=b

⑤a=b=c　a=b>c　⑥c>a=b

(2)③④⑤⑥

【解析】(2)①只能证明醋酸具有酸性;②中和反应中，酸碱的用量与其强弱无关;③CH3COOK的溶液呈碱性，可证明CH3COO-发生水解，从而证明CH3COOH为弱酸;④⑤⑥均可证明CH3COOH溶液存在电离平衡，从而说明CH3COOH为弱酸;⑦为CH3COOH的物理性质，与其酸性强弱无关。

12.(1)常温下，将0.10 mol HCOONa和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液，再加入0.03 mol NaOH，则溶液中n(HCOO-)+n(OH-)-n(H+)=________mol。

(2)pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为CO2+H2O??H2CO3??H++HCO??2H++CO。如下图为H2CO3溶液的pC-pH图。

请回答下列问题：

①在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为________________。在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为________________。

②pH<5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是_______________________ ___________________________________________________________________________。

③一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是___________________________ __________________________________________________________________。

【答案】(1)0.08

(2)①H+、HCO　CO、HCO　②CO2本身在水中的溶解度小，pH<5时，溶液呈酸性，上述电离平衡向左移动放出CO2

③在该溶液中加入少量的强酸，H+与CO结合生成HCO(或使平衡HCO??H++CO向左移动)，结果溶液中H+浓度增加得很少;若在溶液中加入少量的强碱，OH-与HCO 结合生成CO(或使平衡HCO??H++CO向右移动)，结果溶液中的OH-浓度也增加得很少

【解析】(1)据溶液呈电中性，得c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即n(Cl-)+n(HCOO-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)，所以n(HCOO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=(0.10 mol+0.03 mol)-0.05 mol=0.08 mol。

(2)①据图可知，pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为H+、HCO;pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为CO 、HCO 。

13.(2015株洲一模)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 ℃开始升华， 157 ℃时大量升华，并开始分解。

电离方程式 电离常数 H2C2O4??H++HC2O K1=5.4×10-2 HC2O??H++C2O K2=5.4×10-5 NH3·H2O??NH+OH- K=1.8×10-5 (1)(NH4)2C2O4溶液的pH__________7(填“>”或“<”或“=”)。

(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC-COOH)，阴极的电极反应式为________________________________________________。

(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：

草酸　　草酸钠品体

①75%酒精的作用是____________________。

②当草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH<7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：________________________________。

(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5×10-9。将0.02 mol·L-1澄清石灰水和0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O的物质的量浓度为__________。

【答案】(1)<

(2)HOOC—COOH+2e-+2H+―→OHC—COOH+H2O

(3)溶解碳酸钠，降低草酸在水中的溶解度

c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)

(4)2.5×10-7mol·L-1

【解析】(1)由表格可知，K2>K，根据越弱越水解，(NH4)2C2O4中NH更弱，水解显酸性，pH<7。

(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由+3价降到+1价，得到2个电子，电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+―→OHC-COOH+H2O。

(3)①75%酒精，溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度。②草酸与碳酸钠的物质的量按2∶1充分混合后，溶液中pH<7，溶液显酸性，Na+不水解，浓度最大，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)。(4)将0.02 mol·L-1澄清石灰水和0.01mol·L-1H2C2O4溶液等体积混合，c(Ca2+)=0.01mol·L-1，根据CaC2O4的Ksp为2.5×10-9，所得溶液中C2O的物质的量浓度为==2.5×10-7mol·L-1。

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