(1)已知水中存在如下平衡：H2O+H2O??H3O++OH-　ΔH>0，现要使平衡向右移动且所得的溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。

A.向水中加入NaHSO4

B.向水中加入Cu(NO3)2

C.加热水至100 ℃[其中c(H+)=1×10-6 mol·L-1]

D.向水中加入(NH4)2SO4

(2)现要测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性;若用pH计测定，则pH____(填“>”、“=”或“<”)7。

(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH________(填“>”、“=”或“<”)8。

【答案】(1)BD　(2)淡黄　中　<　(3)>

【解析】(1)中要注意两点：一是促进水的电离，可排除A;二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 ℃沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数，可知该温度下水的pH=6。(3)根据题意，可知原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH=8，则原溶液的pH应大于8。

10.下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10-14 a 1×10-12 试回答以下问题：

(1)若25”、“<”或“=”)1×10-14，作此判断的理由是_______ ___________________________________________________________________________。

(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。

(3)t2 ℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1V2=__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。

【答案】(1)>　温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积常数增大　(2)1 000∶1　(3)9∶11　c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)

【解析】(1)251×10-7 mol/L，所以Kw>1×10-14。

(2)Na2SO4溶液中c(Na+)=2×5×10-4 mol/L=1×10-3 mol/L，稀释10倍后，c(Na+)=1×10-4 mol/L，此时溶液仍为中性，c(OH-)=1×10-7 mol/L，所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4 mol/L∶10-7 mol/L=1 000∶1。

(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式：

=10-2 mol/L

解得V1V2=9∶11。

根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)。

11.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液。

B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂。

C.在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解。

D.将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL。

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。

请完成下列问题：

(1)正确的操作步骤是(填写字母)_____→_____→______→D→______。

(2)滴定管读数应注意_____________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________ ________________________________________________________________。

(4)操作D中液面应调整到____________________________________________________;

尖嘴部分应________________________________________________________。

(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________;终点时的颜色变化是________________。

(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会使测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。

(7)若用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是________(填字母)。

A.将移液管里下端残液吹入锥形瓶

B.滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定

C.滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定

D.用甲基橙作指示剂

(8)该烧碱样品的纯度计算式是______________________________________________。

【答案】(1)C　A　B　E

(2)滴定管垂直;装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数;读数时要平视，视线与凹液面最低点相平;读数应读到0.01 mL

(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况

(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度　充满溶液，无气泡

(5)3.1～4.4　由黄色变为橙色

(6)偏高　(7)BD

(8)%

【解析】(7)将移液管里下端残液吹入锥形瓶会造成所待测的溶液体积增大，有误差;在锥形瓶中加入少量的蒸馏水，虽然溶液被稀释，但待滴定的物质的量没有改变，所以没有误差;没有用标准碱液润洗滴定管会造成标准碱液被稀释，有误差;碱溶液滴定酸溶液是用甲基橙作指示剂。

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