10. 实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。

(2)加入溶液W的目的是______________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是__________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________。

开始沉淀的pH 沉淀完全时的pH Mg2+ 9.6 11.0 Ca2+ 12.2 c(OH-)=1.8 mol·L-1 【答案】(1)四氯化碳　分液漏斗

(2)除去溶液中的SO　11.0≤pH≤12.2　盐酸

【解析】(1)操作Ⅰ为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。

(2)加入溶液W是为了除去SO，根据表格提供的数据，当11.0≤pH≤12.2时，Mg2+完全沉淀，而Ca2+没有开始沉淀。酸化溶液Z时，使用盐酸不会引入其他杂质。

11.(2015上饶二模)乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。

Ⅰ.探究银镜反应的最佳实验条件的部分实验数据如下表：

实验

序号 银氨

溶液/mL 乙醛的

量/滴 水浴

温度/℃ 反应混合液的pH 出现银镜时间/min 1 1 3 65 11 5 2 1 3 45 11 6.5 3 1 5 65 11 4 4 1 3 30 11 9 5 1 3 50 11 6 6 1 5 80 11 3 请回答下列问题：

(1)若只进行实验1和实验3，其探究目的是________________________________。

(2)推理当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40 ℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是____________。

(3)进一步实验还可探索________________________对出现银镜快慢的影响。

Ⅱ.探究对废液的回收处理：银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程如下：

Ag2S沉淀银粉。

(4)操作④的方法是把Ag2S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag2S变成银粉，反应的化学方程式为______________________________。过滤需要用到的玻璃仪器有________(填编号)。

(5)要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是________(填名称)。

【答案】(1)比较乙醛用量不同时生成银镜的时间(速率或质量均可)

(2)6.5～9 min

(3)银氨溶液的用量不同或pH不同(合理答案均可)

(4)Ag2S+Fe+2HCl2Ag+FeCl2+H2S↑　bef

(5)稀硝酸

12.钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2)为原料可制取Ti。工业流程如下：

(1)粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下表：

物　质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中 TiCl4 136 强烈水解 易溶 SiCl4 58 强烈水解 易溶 FeCl3 303(升华) 水解 易溶 从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是______(填字母)。

A.用水溶解后，重结晶

B.蒸馏

C.用乙醚萃取后，分液

(2)写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式_____________________________________________________________________________________________________。

(3)写出电解熔融NaCl的化学方程式__________________________;阴极产物是__________。

(4)粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗，其主要目的是

________________________________________________________________________。

(5)Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。

________Ti+________HF——________TiF+______(　　)+______H2↑

【答案】(1)B

(2)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;TiO2+2CTi+2CO↑;Ti+2Cl2TiCl4

(3)2NaCl(熔融)通电,2Na+Cl2↑　Na

(4)除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出(Cl-同离子效应)

(5)1Ti+6HF===1TiF+2(H+)+2H2↑

13.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________。

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是______、______。操作Ⅲ一般适用于分离________(填字母)混合物。

a.固体和液体　　 b.固体和固体

c.互不相溶的液体 d.互溶的液体

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________________。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为______________，若假设成立，可观察到的现象为________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为____________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。

【答案】(1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4

(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应更完全

(3)过滤　蒸馏　d

(4)除去粗品中未反应完的溴

(5)KSCN溶液　溶液变成红色　含有Br2　CCl4

【解析】(1)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，能发生反应SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4。

(2)降低体系温度，可以增大SO2气体在水中的溶解度，同时防止溴挥发。

(3)操作Ⅱ是分离固体和溶液，采用过滤;操作Ⅲ是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。

(4)Na2SO3具有还原性，可以将溴单质还原为Br-，从而除去粗品中未反应完的溴。

(5)Fe3+、Br2的检验方法，Fe3+通常用KSCN溶液来检验，Br2可通过CCl4萃取观察颜色变化。

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