第Ⅱ卷(共52分)

二、非选择题：(包括必考题和选考题两部分。第17题～第19题为必考题，每个试题考生都必须做答。第20题、第21题为选考题，考生根据要求做答)

(一)必考题(3小题，共37分)

17.(11分)短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题：

(1)组成单质 A 的元素位于周期表中第__________ 周期，第___________ 族。

(2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________

(3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________________________ ，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子___________ mol

(4)溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：________________________ 。

(5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 ________________________ 。

18.(12分)某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体.

(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是______(填序号).

a.从①口进气，用排水法集气　　　　　　　　　b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气　　　　　　　　　d..从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g.用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验.

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标.

(2)选用B和______(填仪器标号)两个装置进行实验.

(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn)═______.

(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是______.

(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将______(填“偏大”、“偏 小”             或“无影响”).

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标.选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g.

(6)ω(Zn)=______.

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标.实验同样使用仪器C.

(7)从实验误差角度分析，方案丙______方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)

19.(14分)

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA  0

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2    ② ③ ④

3 ⑤  ⑥ ⑦   ⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO2        b.FeCl3     c.Na2SO3     d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L  M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

(二)选考题：(15分)(请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分)

20.[化学——选修物质结构与性质](15分)

有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示.请回答下列问题.

(1)E元素原子基态时的电子排布式为________.

(2)A2F分子中F原子的杂化类型是________，F的氧化物FO3分子空间构型为________.

(3)CA3极易溶于水，其原因主要是______________________，试判断CA3溶于水后，形成CA3•H2O的合理结构：________(填字母代号)，推理依据是_______________________

________________________________________________________________________.

(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为________;该离子化合物晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是________________________(写出表达式即可).

21.【化学——选修有机化学基础】(15分)

某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：

(i) 在25℃时，A的电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6

(ii) A + RCOOH(或ROH)            有香味的产物

(iii) 1 mol A            慢慢产生1.5 mol气体

(iv) 核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子

与A相关的反应框图如下：

(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_______

(a)肯定有碳碳双键              (b)有两个羧基

(c)肯定有羟基                  (d)有-COOR官能团

(2)写出A、D、F、M的结构简式：

A：___________________________     D：__________________________

F：___________________________     M：__________________________

(3)写出A→B、B→E的反应类型：A→B_______________; B→E_______________。

(4)写出下列反应的反应条件：

M→A第①步反应____________________，E→F第①步反应___________________。

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式： _____________________________________________。

(6)写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式_______________________。