14.羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密

闭容器中发生反应并达到平衡：  ，数据如下表

所示：

下列说法正确的是

A.上述反应是吸热反应

B.实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%

C.实验2 达平衡时，a <7.0

D.实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动

第Ⅱ卷(选择题，共42 分)

15.(12 分)

A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 与E 同主族，A、B 和E

的原子最外层电子数之和 为19，B 与G 的单质都能与H2 反应生成“HX”(X 代表B 或G)型氢

化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1) B 在元素周期表中的位置是_____________。

(2) D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)

(3) E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。

(4) D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为_______。

(5) 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键

极性的强弱顺序为____________>___________(用化学式表示)。

(6) 用原子结构解释“B、G 单质都能与H2 反应生成HX 型氢化物”的原因：_________。

16.(12 分)

A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已

略去)。A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H;通常状况下B 为黄绿色气体;

G 为红棕色固体;C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

(1) B 的电子式为____________。

(2) 检验D  中金属阳离子的实验方案是____________。

(3) 金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为

____________。

(4) E 在空气中转化成F 的化学方程式为_ ___________。

(5) 理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为

____________。

(6) 单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的 具有放射性)。在酸

性条件下，X 将TcO4-− 转化为难溶于水的 TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为

____________。

17.(10 分)

五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：

某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mo lPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下

表所示：

(1) 0~150s内的平均反应速率

(2) 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为___________(可用分数表示)。

(3) 反应至250s 时，该反应放出的热量为______________kJ。

(4) 下列关于上述反应的说法中，正确的是__________(填字母序号)。

a. 无论是否达平衡状态，混合气体的密度始终不变

b. 300s 时，升高温度，正、逆反应速率同时增大

c. 350s 时，向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动

d. 相同条件下，若起始向该密闭容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，达到化学平衡状态时，n(PCl5 ) < 0.20mol

(5) 温度T 1时，混合气体中PCl5 的体积分数随时间t 变化的示意图如下。其他条件相同，请在下图中画出温度为T 2(T 2> T 1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线。

18.(10 分)

亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2 粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

①纯ClO2 易分解爆炸，空气中ClO2 的体积分数在10%以下比较安全;

②NaClO2 在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解;

③含水NaClO2 受热易分解。

(1) 试剂A 可以选择___________(填字母序号)。

a. SO2 　　b. 浓硝酸　　 c. KMnO4

(2) 反应Ⅱ的离子方程式为_________。

(3) 下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。

a. 反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气

b. 反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl

c. 反应Ⅱ中NaOH 应过量

(4) 已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是

____________。

(5) 中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2 处理泄漏的氰化钠

(NaCN)，得到 无毒的NaCl、N2 和CO2。若处理含NaCN4×10-5mol •L-1的废水 1000L，

至少需要ClO2 的质量为___________g。

1 9.(14 分)

Na2O2 和NO2 都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究。

(1) 小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设。

假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为

假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为_____________________。

(2) 小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：

①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为_________。

②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：_____________。

(3) 小组同学进一步对产物进行检验

查阅资料：

i. Na2O2 与水反应会生成H2O2;

ii. NO2−具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验;

iii. 含NO3−的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe(NO)]2−

进行实验：

①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2 对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作______________。

②根据实验3 的现象可得出结论“产物含” NO2−，该实验的现象是__________。

③实验4 中进行步骤②的目的是__________。

(4) 该小组同学由以上全部实验可得出结论：_________。__