11.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素

中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期

表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数

是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区

会出现白色沉淀

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.X、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为3:1和4:2 的化合物

12.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子

方程式 书写正确的是

微粒组 所加试剂 离子方程式

A NH+4、Fe2+、SO2-4

少量Ba(OH)2溶液 2NH+4+ 2NH+4+SO2-4+Ba2++2OH-

= BaSO4↓+2NH3•H2O

B Mg2+、HCO-3、Cl-

过量NaOH溶液 Mg2++2HCO-3+4OH-

= Mg(OH)2↓+2CO2-3+2H2O

C Fe2+、NO-3、HSO-3

NaHSO4溶液 HSO-3+H+= SO2↑+H2O

D K+、NH3•H2O、CO2-3

通入少量CO2 CO2-3+CO2+2H2O =2 HCO-3

13.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+.某同学为了

确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中

A.溶液中至 少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c(Cl﹣)≥0.2 mol•L﹣1

B.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol•L﹣1

C.SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在

D.取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+5ykj.com

14.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

A.常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子

B.在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中，氢离子(H+)数目略大于NA

C.1molCH3+(碳正离子)中含电子数目为10NA

D.1mol油酸(化学式：C17H33COOH)含有的双键数目为NA

15.某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表

示活化能).下列有关叙述正确的是

A.两步反应均为吸热反应     B.加入催化剂会改变反应的焓变

C.三种化合物中C最稳定     D.A→C反应中△H=E1﹣E2

16.在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+ )>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，

向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为

A.SO32-+H2O  HSO3-十OH-          B.HSO3-十H2O  H2SO3十OH-

C.HSO3-十OH- SO32-十H2O          D.H2SO3+OH- HSO3-十H2O

17.下列实验操作、现象和发生的离子反应完全正确的是

实验操作 现象 发生的离子反应

A 向BaCl2 溶液中通入CO2 溶液浑浊 Ba2+ + CO2+H2O=== BaCO3↓+2H+

B 向NaAlO2溶液中滴加过量CO2 溶液浑浊 AlO2- + CO2+2H2O === Al(OH)3↓+ HCO3-

C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu+4H++2NO3-=== Cu2++2NO2↑+2H2O

D 将Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振荡，静置 上层溶液显紫红色 Cl2 +2I-=== 2Cl- + I2

18.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和

铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3。不考虑处理过程中

的实际损耗，下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3 x+1)mol

B.处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2

C.反应中发生转移的电子数为6nxmol

D.在FeO•FeyCrxO3中，3x=y

二、非选择题。

19.某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2•8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2•8H2O在283 K、 293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。

(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________。

(2)假设试剂由大量Ba(OH)2•8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤 预期现象和结论

步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。 ----------

步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。

步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。

步骤4：

(3)将试 剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2•8 H2O的含量。实验如下：

①配制250 mL约0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取2 5.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.0210”、“0.0536”、“0.1980”或“1.5000”)mol•L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。

③计算Ba(OH)2•8H2O的质量分数=____________(只列出算式，不做运算)。

(4)室温下，_ _______(填“能”或“不能”) 配制1.0  mol•L-1 Ba(OH)2溶液。

20.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中 A 的一种原子不含中子;B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子;C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小;E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体;F 元素最高正价与最低负价的代数和为4.

(1)B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有　　　　　　，其电子式为　　　　　　。

(2)D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　   　(用离子符号表示)。

(3)两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式　　。

(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子.其中两种离子的物质的量( n) 与反应时 间(t)的曲线如图所示.则t2时刻消耗氢氧化钙质量为　　　　　　g，此时反应的化学方程为　　　　　　。

(5)A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式　　　　　　.

21.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快 捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如下：

(1)废渣a、b 的成分分别是：_________、_____________。(写名称)

(2)流程图中X的化学式为：_______________。

(3)反应Ⅲ的离子方程式 为：_________________________________________;从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为(填操作名称)_________、冷却结晶、过滤洗涤。

(4)反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________   _____________;NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________   _。

(5)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是       (填选项字母)

A.NH4+ + SO42— + Ba2+ +OH—  =BaSO4↓+ NH3•H2O

B.2Al3+ + 3SO42— +3Ba2+ +6OH—  =3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C. Al3+ + 2SO42— + 2Ba2+ + 4OH—  =2BaSO4↓+ AlO2— + 2H2O

D.NH4++Al3+ +2SO42— +2Ba2+ +4OH—  =2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3•H2O

22.碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A (白色)↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：　　　　　　.工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：　　　　　　。

(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O≒H3O++OH﹣)，生成的阳离子为IF4+，则阴离子为　　。

(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体.请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：　　　　　　。

(4)设计以下实验方案判断加碘食盐 中碘的存在形式为I﹣、IO3﹣，或两者同时存在.请对以下试验方案进行预测和分析.首先取试样加水溶解，分成三份试样：

①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I﹣和IO3﹣，该过程反应的离子方程式为　　　　　　。

②第二份试样酸化后加　　　　　　溶液，如果加入淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中存在I﹣。

③第三份试样酸化后，如果直接使　　　　　　试纸变蓝，说明试样存在IO3﹣离子。