1.C

试题分析：氮气、CO2不是大气污染物。答案选A。

考点：考查大气污染物的判断

2.AC

试题分析：Ag与浓硫酸的反应中，浓硫酸起到氧化性和酸性的作用。A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，浓硫酸起到氧化性和酸性的作用，正确;B、C与浓硫酸的反应中，浓硫酸只被还原为二氧化硫，所以浓硫酸只起到氧化性的作用，错误;C、氧化亚铁与浓硫酸的反应中，浓硫酸被还原为二氧化硫，同时还生成盐，所以起到氧化性和酸性的作用，正确;D、乙醇与浓硫酸的反应中，浓硫酸被还原为二氧化硫，同时起到脱水剂的作用，错误，答案选AC。

考点：考查浓硫酸在反应中的作用的判断

3.B

试题分析：A.SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水、与HF溶液反应生成四氟化硅气体和水，SiO2不是两性氧化物，错误; B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，正确;C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在空气中与氧气反应，不能稳定存在，错误;D.新制氯水显酸性，还含有HClO，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色，错误;选B

考点：

4.C

试题分析：A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性，错误;B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失，证明二氧化硫的水溶液显酸性，与氢氧化钠发生中和反应，错误;C、品红溶液中通入SO2气体红色消失，证明二氧化硫具有漂白性，正确;D、溴水中通入SO2气体后溶液褪色证明二氧化硫具有还原性，错误，答案选C。

考点：考查二氧化硫的化学性质

5.C

试题分析：NO2和O2的混合气体作喷泉实验，最终液体充满了烧瓶，则二者之间的关系是4NO2+O2+2H2O=4 HNO3。假设烧瓶的容积为VL，则其中NO2的体积是4/5VL.产生的硝酸的物质的量为n(HNO3)=n(NO2)= 4V/5L÷a L/mol=4V/5a mol.硝酸的物质的量浓度是C(HNO3)= 4/5a mol/L。因此选项是C。

考点：考查关于喷泉实验中溶质的物质的量浓度的计算的知识。

试题分析：A、氯化铵受热分解，氯化氢与氨气遇冷重新化合物生成氯化铵，从而将氯化钠和氯化铵分离，正确，选A;B、缺少催化剂，错误，不选B;C、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，错误，不选C;D、氨气不能用氯化钙干燥，错误，不选D。

考点：实验评价。

7.D

试题分析：A.HgS中S是—2价，处于最低价，只有还原性，A错误;B.SO2中S是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，B错误;C.S中S是0价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，C错误;D.H2SO4中S是+6价，处于最高价，只有氧化性，D正确，答案选D。

考点：考查元素化合价和性质判断

8.C

SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，A正确;使用清洁能源能减少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃烧可发生反应SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，能减少SO2的排放量，B正确;使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响SO2的含量，C错误;植树造林能够减少大气中SO2的含量，因为有些树种和植物能吸收SO2，D正确。

9.D

试题分析：SO2不能使紫色石蕊褪色，A错;把浓硫酸滴到pH试纸上会把试纸碳化，所以试纸变黑，B错;充满NO2的密闭玻璃球中存在2NO2N2O4，浸泡在热水中颜色变深说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应方向是吸热反应，正反应方向就是放热反应，故△H﹤0，C错;铝箔在酒精灯火焰上加热铝箔熔化但不滴落是因为氧化铝熔点高于铝，形成薄膜包住了铝，D对。

考点：实验现象的描述和解释。

试题分析：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2NO2+H2O=2HNO3+NONO跑出在Z导管口遇到氧气，发生2NO+O2=2NO2SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，2H2O+2HNO3+SO2=3H2SO4+NO，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCO2不能和氯化钡溶液反应，从导管出来的气体是CO2，选项A错误，选项B说法正确。

考点：考查碳和浓硫酸的反应、铜和浓硝酸的反应、SO2、NO2的性质等知识。

11.B

试题分析：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，错误②SO2具有氧化性，能将Na2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，正确，③SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，正确，④SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，正确，⑤氯化钡溶液和SO2和CO2都不反应，错误。⑥SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，正确，⑦氨水都能反应。错误。B项正确。

考点：考查物质的检验等相关知识。

13.B

试题分析：A.N2是单质，化合价为0，A错误;B.HNO3中氮元素是+5价，B正确;C.N2O4中氮元素是+4价，C错误;D.NH4Cl中氮元素是—3价，D错误，答案选B。

考点：考查氮元素化合价判断

14.C

试题分析：A.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化而变黑，A正确;B.浓硝酸不稳定，分解生成的二氧化氮溶于硝酸导致浓硝酸颜色变黄，B正确;C.常温下铝和浓硝酸会发生钝化，钝化是化学变化。钝化后在铝表面会形成一层致密的氧化膜阻止内部的金属继续反应，所以铝制容器可以用来贮存浓硝酸，C正确;D.浓硝酸易挥发，挥发后的硝酸遇水蒸气，形成小液滴，在瓶口出现白雾，又称“发烟硝酸”，D正确;答案选C。

考点：考查浓硫酸、浓硝酸的性质。

15.B

试题分析： SO 2 能使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色，是因为SO2能被强氧化剂氧化，表现了SO 2 的还原性。SO 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液，红色褪去，是因为发生了如下反应：SO 2 +2NaOH══Na 2 SO 3 +H 2 O，表现了SO 2 具有酸性氧化物的性质。可推知选项B正确。答案：B

考点：SO 2的漂白性

试题分析：A、该装置为过滤装置，错误;B、该装置为萃取装置，错误;C、该装置为实验室制取氨气的反应装置，正确;D、该装置为配制一定浓度溶液的装置，错误;故本题选择C

考点：氨气实验室制备的实验装置

17.(共11分)

(1)ADE(2分)

(2)MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)

(3)I II III (各1分)

(4)4NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2分) (5)氢氧化钠溶液(2分)

试题分析：(1)碱石灰、生石灰、固体NaOH都能吸收水，增大氨水的浓度，而且放出热量，增加了OH‾的浓度，促进NH3的挥发，可用于制取NH3，故ADE正确。

(2)装置F中H2O，则离子方程式为：MnO2+4H++2Cl‾Mn2++Cl2↑+2H2O。

(3)C中反应物为纯净干燥的氯气与氨气

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，

(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能会污染环境，

考点：本题考查实验装置的选择、实验方案的分析、方程式的书写。

18.(1)(6分)长颈漏斗;2H2O22H2O+O2↑;d

(2)(10分)(G处圆底烧瓶中)有红棕色气体产生;3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O;

2.24;蒸发浓缩(或加热浓缩);冷却结晶

(3)(2分)a (4)(2分)缺少尾气处理装置

试题分析：(1)仪器a的名称是装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;装置E有多种作用，使氨气和氧气充分混合控制通入氨气和氧气的体积比平衡装置内的压强(2)反应一段时间后，，原因是其观察到(G处圆底烧瓶中)有红棕色气体产生;甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置一段时间后，溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O;若制得纯净的CuSO4溶液氨气按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，，理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24L;从所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的法是将溶液、、过滤、洗涤、干燥。(3)甲同学操作使G处圆底烧瓶中关闭K3并熄灭酒精灯(4)该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置。

考点：

19.生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S，2H2S+SO2=3S↓+2H2O

固态物质减少是因为S+SO32-=S2O32-

pH在5左右又产生固态物质是因为S2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S↓。

制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，

生成固体为S，固体增多是S的量增加，固体减少是S单质和Na2SO3反应生成硫代硫酸钠。pH在5左右又产生固态物质是因为SO2过量使溶液显酸性，S2O32-在酸性条件下反应生成S。S2O32-+2H+=SO2+S+H2O

生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S，2H2S+SO2=3S↓+2H2O

固态物质减少是因为S+SO32-=S2O32-

pH在5左右又产生固态物质是因为S2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S↓。

制备硫代硫酸钠的总反应式：2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，

20.(1)3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

(3)4OH-—4e-=O2↑+2H2O(2H2O-4e-=O2↑+2H+);(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;(5)1:2

试题分析：根据题目已知条件及物质之间的转化关系可知：X是Cu(NO3)2;Y是HNO3;A是CuO;B是NO2;C是Cu;D是O2;E是NO;F是NH3;G是N2。(1)反应⑤的离子方程式是3NO2+H2O= 2H+ +2NO3-+NO;(2)反应⑦的离子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;(3)在Cu(NO3)2溶液中阴离子的放电能力：OH->NO3-,所以电解该溶液的阳极反应式是4OH-—4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e- = O2↑+2H+;(4)反应④的化学方程式是2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;(5)该转化的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O;2NO +O2= 2NO2;3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。将后两个式子进行叠加得到总方程式是：4NO +3O2+ 2H2O == 4HNO3。则n(NH3):n(O2)=4：8=1:2。

考点：考查元素化合物的知识。包括物质的推断、化学方程式和离子方程式的书写、物质转化的比例关系。

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