13.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是              (　　)

A.加入KSCN溶液一定不变红色      B.溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定含Cu2+                D.剩余固体中一定含Cu

14.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4;下列说法正确的是     (    )

A.FeS2中的硫元素全部被氧化         B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C.产物中SO42-有一部分是氧化产物    D.FeS2只用作还原剂

15.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O===SO2-4+2Fe2++4H+;

②Cr2O2-7+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

下列有关说法错误的是             (    )

A.氧化性：Cr2O2-7>Fe3+>SO2

B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D.若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

16.在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO)，向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确是  (    )

A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况)

B.当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L

D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g

二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共52分)

17.(10分)下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

(1) I中所含化学键类型_______________，

(2)G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________

(3)实验室制备气体C的化学方程式___________________________________________

(4)已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________

(5)物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为_______________。

18.(12分)老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。

(1)打开A中的玻璃塞和活塞，B中实验现象是                        。B中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是                                        。

C中的化学反应的方程式是                                                。

(2)一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。C中可能出现的现象是                            ，解释C中呈现的现象的原因是                                                                      。

(3)将A中产生的气体通入过量的NaOH溶液中，为了确定反应后的溶液中含有NaOH 的实验方法为                                               。

19.(14分)(1) 一定温度下，向1 L 0.l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固体，溶液中                   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7，此时V的取值__      ___20.00(填“>”、“<”或“=”)，而溶液中     c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH-) -c(H+) - c(CH3COOH)= _________mol•L-1。

(3)常温下，向20 ml 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，

则此溶液的pH的取值范围是                ;

为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数，

下列方案可行的是

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为

20.(16)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)装置C的作用是             ;

(2)已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为           ;装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为                   ;装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是                 ;检验该离子的方法是                              ;

(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶;②            ;③用38℃～60℃热水洗涤;④低于60℃干燥;得到成品.

(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是               ;

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(5)测定样品中NaClO2的纯度.测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为                 。