16.可逆反应① 、② 分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是：

A.反应①的正反应是吸热反应

B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C.达平衡(I)时X的转化率为5/11    D. 在平衡(I)和平衡(II)中的M的体积分数相同

17.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为

A.0.4 mol       B.0.5 mol       C.0.6 mol     D.0.8 mol

18.可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A.升高温度，平衡向逆反应方向移动    B.使用催化剂，C的物质的量分数增加

C.化学方程式系数a>c+d              D.根据图像无法确定改变温度后平衡移动

19.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol•L-1 ，体积为1 L。可能含有的离子：阳离子为K+、Fe2+、Ba2+、NH4+，阴离子为Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是

A. 该溶液一定含有Fe2+、NO3-、Cl-         B. 该溶液一定不含K+、NH4+

C. 该溶液一定不含CO32-、Ba2+              D. 该溶液可能含有SO42-

20.已知：2SO2(g) +O2(g)  2SO3(g)　△H=—196.6kJ•mol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A.t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动

B.平衡状态①和②，平衡常数K值相同

C.平衡状态①和②，SO2转化率相同

D.t4时刻改变的条件是减小压强

21.美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是

A. CO2属于酸性氧化物

B. CO与O形成化学键的过程中放出能量

C.钌催化剂可以改变该反应的焓变

D. CO与O形成化学键的过程中有电子转移

22.正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA  CnA+LiCn，充电时Li+、A-分别吸附在两极上形成LiCn和CnA(如图所示)，下列说法正确的是

A.a是电池的负极

B.放电时，A-离子向b极移动

C.放电时，负极的电极反应式是nC-e-+A-= CnA

D.充电时，电解质中的离子浓度保持不变

23.(16分)

SO2和NOx都是大气污染物。

(1)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程                                      。

(2)右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：

①雨后：___________;

②风速较大时：_________。

(3)洗涤含SO2的烟气。以下物质不能作为洗涤剂的是________(填字母序号)。

a.熟石灰　　　b.纯碱  c.CaCl2   d.NaHSO3

(4)煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：

①该技术的第一步反应的离子方程式为              。

②处理1 kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2(标况)的体积为         L(保留一位小数)。

(5)某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如右上图所示。由图可知，光化学烟雾是指

等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾。

(6)氧化—还原法消除NOx的转化如下：

①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(标况)时，转移电子的物质的量是    mol。

②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是              。

(7)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是                       。

24.(14分)

铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离子方程式为________________________。

(2)用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为__________________________________________。

(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。

图2电池负极区的电极反应为_________________________________________;若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现_____色,C位置的电极反应式为____________________________若用KI­淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是______(填A或B)电极。

(4)广西治理龙江河镉(Cd2+)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用__________________________________________________

________________________________________________________________________(用必要的离子方程式和文字进行解释)。

25. (13分)

甲烷自热重整是先进的制氢方法, 包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气, 发生的主要化学反应有:

回答下列问题:

(1)反应CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)的ΔH=　　　kJ•mol-1。

(2)在初始阶段, 甲烷蒸气重整的反应速率　　　　　甲烷氧化的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)对于气相反应, 用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp), 则反应CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)的Kp=　　　　　; 随着温度的升高, 该平衡常数　　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)从能量角度分析, 甲烷自热重整方法的先进之处在于　　　　　。

(5)在某一给定进料比的情况下, 温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%, 以下条件中最合适的是　　　　　。

A. 600 ℃, 0. 9 MPaB. 700 ℃, 0. 9 Mpa C. 800 ℃, 1. 5 MPaD. 1 000 ℃, 1. 5 MPa

②画出600 ℃, 0. 1 MPa条件下, 系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图:

(6)如果进料中氧气量过大, 最终导致H2物质的量分数降低, 原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

26.(13分)

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________________

(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+应选用________(选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水　 b.铁粉和KSCN溶液     c.浓氨水    d.KMnO4酸性溶液

②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经__________________________操作后得固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

【探究二】

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是_______________________

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。

a.A之前         b.A-B间

c.B-C间         d.C-D间

(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________________________

(7)若要测定336mL气体中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法?做出判断并说明理由__________________