15.如图是某化学研究性学习小组设计的铜和稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。

请回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为______________________________。

(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是__________________________________________________________。

于是他设计装置Ⅱ，其中装铜片的是气球。

(3)如何检验装置Ⅱ的气密性?________________________

(4)你认为装置Ⅱ是否完善，若有问题，请指出并写出措施。

问题一：____________________;

措施：______________________。

问题二：____________________;

措施：______________________。

问题三____________________;

措施：______________________。

解析：(2)NO2与水反应也可以产生NO，不能肯定一定生成NO。

(3)夹紧夹子，微热试管，气球鼓起，停止加热后气球恢复原状，表明装置不漏气。

(4)Cu片与稀HNO3反应太慢，可改用Cu粉;装置无尾气吸收装置;试管中有空气对NO的检验有干扰，应先排尽空气。

答案：(1)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)因为NO2与H2O反应也产生NO，故不能肯定生成的NO气体是Cu与稀HNO3反应生成的

(3)夹紧夹子，用酒精灯微热试管，气球鼓起，停止加热后，气球恢复原状，表明装置气密性好

(4)问题一：反应速率慢

措施：Cu片改为Cu粉

问题二：对大气污染

措施：将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中，同时向烧杯中通空气

问题三：试管中有空气，干扰NO检验

措施：先将少量Na2CO3固体倒入试管，然后迅速系上装有Cu片的气球。

16.向8.88 g某铜铁合金中逐滴加入未知浓度的HNO3溶液，所得气体体积与HNO3溶液体积如下表所示(气体只生成NO，且在标准状况下测定)。

实验序号 1 2 3 4 VHNO3(mL) 100 200 300 400 V气体(L) 1.120 2.240 2.912 2.912 则：(1)HNO3溶液物质的量浓度为________;

(2)Cu与Fe的物质的量之比为________。

解析：(1)由3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O及实验1、2的数据知

c(HNO3)==2 mol/L

(2)由实验3、4的数据知，Fe、Cu完全反应且Fe变成了Fe3+，设n(Cu)=a mol　n(Fe)=b mol，则

解之得

n(Cu)∶n(Fe)=ab=0.060∶0.090=2∶3

答案：(1)2 mol/L　(2)2∶3

17.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：

(1)NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原HNO3溶液的浓度为________ mol·L-1。

解析：Cu与HNO3反应的产物为NO、NO2、Cu(NO3)2、H2O，Cu作还原剂，HNO3作氧化剂，NO、NO2为还原产物，依据得失电子守恒求解。

(1)设得到NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。

已知：n(Cu)==0.51 mol

n(NO+NO2)==0.5 mol

则

得n(NO)=0.26 mol

n(NO2)=0.24 mol

V(NO)=0.26 mol×22.4 L·mol-1=5.8 L

V(NO2)=0.24 mol×22.4 L·mol-1=5.4 L

(2)由Cu(NO3)2～2NaOH～Cu(OH)2+2NaNO3

HNO3～NaOH～NaNO3

由N元素守恒，可知n(NaOH)=n(NaNO3)

n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+n(NaNO3)

=0.26 mol+0.24 mol+a·V×10-3

c(HNO3)=

= mol·L-1

= mol·L-1

答案：(1)5.8　5.4

硝酸的性质专题训练及答案的全部内容就是这些，希望对考生复习有帮助。

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