二、非选择题

8.在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜。比较三个反应并回答下列问题：

(1)上述四种装置中，可用于氢气还原氧化铜的装置是________(填装置序号，下同)，可用于碳还原氧化铜的装置是________。

(2)CO还原CuO若采用装置3，装置3中广口瓶内的溶液为澄清石灰水，反应开始后广口瓶中的现象是______________________，产生这种现象说明__________________________，写出产生该现象的化学方程式：_______________________________。

(3)CO还原CuO若采用装置4，装置4末端酒精灯的作用是___________________。

【答案】(1)装置1　装置2

(2)澄清石灰水变浑浊　有二氧化碳生成

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

(3)点燃尾气，防止未反应完的一氧化碳污染空气

【解析】(1)氢气还原氧化铜时，氢气应先通入，待还原反应结束、冷却后再停止通入氢气，故需选装置1;用碳还原氧化铜时，两种固态反应物可先混合均匀后装入试管再加热，利用澄清石灰水检验有无CO2生成，从而证明反应是否已发生，故应选用装置2。(2)由CO+CuOCO2+Cu，可知反应开始后广口瓶中的石灰水会变浑浊;产生该现象的原因是CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。(3)CO 有毒，故CO还原CuO若采用装置4，要进行尾气处理，末端酒精灯的作用就是使CO燃烧，防止污染空气。

9.(2015江南十校联考)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型絮凝剂，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，实验室模拟其两种生产工艺流程如下：

(1)实验室用98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 g 20%的硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有__________(填字母)。

A.容量瓶　 B.量筒

C.烧瓶

(2)原料的投料比为n(FeSO4·7H2O)∶n(H2SO4)=1∶(0.44～0.45)，酸度太高，不利于生成的Fe3+水解;酸度太低，______________________________。

(3)水解生成[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m的化学方程式为________________________。

(4)若NaNO2的价格为0.2 元/摩尔，NaClO3价格为0.45 元/摩尔，仅从原料的成本考虑，选择__________作氧化剂更合适。

(5)你认为甲、乙两个流程哪个更好(或不能确定)，写出理由。_____________________。

【答案】(1) B

(2)Fe3+易转化为Fe(OH)3沉淀

(3)Fe2(SO4)3+nH2O===Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n+H2SO4

(4)NaClO3

(5)乙流程，因为该法氧化相同量的Fe2+，原料成本较低，且从流程图可以看出反应条件温和，生产周期短，且无污染 (或不能确定，还需要考虑设备的腐蚀、产品质量的高低等其他因素)

10.已知碱金属或碱土金属(ⅡA)与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如下图所示(分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示)，铁架台等夹持固定仪器已略去。请回答下列问题：

(1)最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

装置Ⅰ的不足之处是___________________________，

装置Ⅱ的不足之处是___________________________。

(2)请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置(用序号A、B、C……表示)____________________。

(3)检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先____________，然后再____________________________，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应_____________________________________________。

(4)军事和气象野外作业常用CaH2作生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为__________________________________。

【答案】(1)制H2装置后缺少除HCl气体的装置　制CaH2装置后缺少干燥装置　(2)C、B　(3)通氢气　检查氢气纯度至达标　点燃尾气(或外接气球等)　(4)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑

11.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH===________________。

(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________。

(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)。

①提出合理假设。

假设1：只存在SO;

假设2：既不存在SO也不存在ClO-;

假设3：____________。

②设计实验方案，进行实验。请在下面表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1 KMnO4、淀粉­KI溶液、紫色石蕊试液。

【答案】

实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 步骤2：

步骤3：

【答案】(1)Na2SO3+H2O　(2)Na2SO3　(3)①只存在ClO-

②

实验步骤 预期现象和结论 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后褪色，证明有ClO-，否则无 步骤3：在B试管中滴加0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 若紫红色褪去，证明有SO，否则无

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