科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则。以下是实验设计与评价专项练习，请考生练习。

1.(2014安徽卷)为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是(　　)

选项 实验目的 主要仪器 试　剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸 【答案】B

【解析】Br2和CCl4互溶，无法通过分液的方法将二者分离，可以采用蒸馏法进行分离，A错误;葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基，可以用鉴别醛基的方法进行鉴别，加入的试剂可以使银氨溶液或者新制氢氧化铜悬浊液等，而蔗糖中没有醛基，B正确;硝酸具有强氧化性，当与金属反应时不会产生氢气，会随着浓度的变化生成NO2、NO等气体，C错误;酸碱中和滴定要有指示剂(甲基橙)显示滴定终点(用标准盐酸溶液来测定氢氧化钠溶液的浓度选用酸式滴定管，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，当向氢氧化钠溶液中滴入的甲基橙时呈黄色，不断的滴加稀盐酸，溶液随着氢氧化钠和稀盐酸的反应碱性减弱酸性增强，当正好中和再滴一滴稀盐酸溶液就呈酸性，溶液的pH 3.1～4.4之间显示橙色)，D错误。

2.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：

方案 操　作 预测现象并作出结论 ① 分别将硫酸滴在火柴梗上 变黑者为浓硫酸 ② 分别加入小块金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸 ③ 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸 ④ 分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口 冒白烟者为浓硫酸 ⑤ 分别加到CuSO4·5H2O晶体中 晶体表面由蓝变白者为浓硫酸 其中可行的是(　　)

A.①③④ B.②③④

C.①③⑤ D.②③⑤【答案】C

3.(2014广东卷)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)

选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol·L-1的Ca(OH)2溶液 【答案】B

【解析】A项，先将混合物溶解于热水制成热的饱和溶液，然后冷却，KNO3的溶解度大幅降低结晶析出，NaCl的溶解度基本不变仍溶解在溶液中，过滤、洗涤，得到较纯净的KNO3晶体。用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl是利用两者的溶解度随温度降低而减小的程度不同而不是因为KNO3的溶解度大;B选项中叙述叙述Ⅰ和Ⅱ均正确， BaSO4难溶于酸，加盐酸是排除Ag+、CO、SO对SO的干扰，加过量盐酸无沉淀析出再加BaCl2溶液有白色沉淀析出，就证明有SO;C选项中叙述叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，但NH3用于设计喷泉实验是因为NH3在水中的溶解度很大而不是它能使酚酞溶液变红;D项中Ca(OH)2是微溶物质，其在水中的溶解度不会达到2.0 mol·L-1。

4.(2014重庆卷)茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)

A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B.用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D.检验中滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

【答案】B

【解析】茶叶灼烧需要用酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确;容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确;过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确;检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确。

5.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是(　　)

【答案】C

【解析】A项，生成的H2能将体系中的O2排出，观察到Fe(OH)2白色沉淀;B项，脱脂棉燃烧能说明Na2O2与水反应放热;C项，不能用排水法收集NO2气体;D项，NaOH固体溶于水放热且提供OH-，抑制NH3·H2O的电离，能用于制备少量NH3。

6.(2014四川卷)下列实验方案中，不能达到实验目的的是(　　)

选项 实验目的 实验方案 A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色 D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 【答案】B

【解析】溴乙烷在氢氧化钠的溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，能达到实验目的，A正确;在酸性条件下，NO具有氧化性，能把Fe2+氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，不能达到实验目的，B不正确;下层液体呈紫色，说明反应中有碘生成，即溴与碘化钾发生了置换反应生成了碘和溴化钾，这说明溴的氧化性强于碘的氧化性，C正确;将FeCl2溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明反应中有氢氧化铁生成，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，D正确。

7.以下进行性质比较的实验设计，合理的是(　　)

A.用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

B.比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

C.将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2

D.比较镁、铝金属性：镁、铝(除氧化膜)分别放入4 mol·L-1NaOH溶液中

【答案】B