13. 下列反应中，相关示意图像错误的是(    )

A B C D

将二氧化硫通入到

一定量氯水中 将氨水滴入到一定量

氯化铝溶液中 将铜粉加入到一 定量

浓硝酸中 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

14. 向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是(    )

A.O→a时的反应的离子方程式为:Ba2++ 2OH- +SO42-+Mg2+ = BaSO4↓+Mg(OH) 2↓

B.a→b时发生的离子反应为H++OH-=H2O

C.从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+>Mg2+

D.原混合溶液中 C(HCl)：C(MgSO4) = 4：1

15. ag镁铝合金投入x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为(a+1.7)g ,则下列说法不正确的是(    )

A. 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA     B. 产生的H2在标况下体积为 1.12L

C. x一定等于50                             D. a的取值范围为0.9

16. 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C),则A、B、C分别是(　　)

A.Ne、H2、O2  B.O2、N2、H2    C.NO、CO2、H2     D.NH3、O2、NO2

二、非选择题(共5小题，共52分)

17. (12分)2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。

资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末， 易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。

(1)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：

(2) 氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式                                              ;

②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-===A+SO32-，A为           (填化学式)。

(3)含氰废水中的CN-有剧毒。

①CN-中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N     C(填<,=或>)

②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为

。

③ 用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A.用石墨作阳极，铁作阴极

B.阳极的电极反应式为：Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O

C.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-

D.除去CN-的反应：2CN-+ 5ClO- + 2H+ ===N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+H2O

(4)过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)   2Na2CO3•3H2O2 (s)  ΔH < 0，请回答下列问题：

①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有     。

A.FeCl3 B.CuSO4 C.Na2SiO3 D.KCN

②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2.0 mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为      。[反应6KMnO4 + 5(2Na2CO3•3H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 ↑ +15O2↑+34H2O]

18.(11分)甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：

(1) 甲同学配制100 mL 0.5mol•L-1的氯化钠溶液。甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来                                          ：(填字母)

(2)乙同学配制100 mL 0.5mol•L-1的稀硫酸。

①若采用18 mol•L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、      、____  、胶头滴管。

②乙同学的如下操作中,使所配溶液的物质的量浓度偏小的是               ：

a.准确量取2.7mL浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀

b.待溶解后立即转移到100 mL容量瓶中

C.用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2～3次

d.向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL。

③定容的正确操作是_________________________________________________。

(3)丙同学：室温时，取10 mL乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100 mL，再用PH试纸测其PH的正确操作是_____________                 ______________。

若他测得PH为2,你认为可能的原因是                         (只写一条)