11. 用下列装置进行相应实验，一定不能达到实验目的的是(　　)

A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁

B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气

C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水

D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚

12.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(    )

A. N一定是HCl(aq) B. Q、Z中的一种必定为Al2O3

C. Y一定 为NaOH(aq) D. X可能为Al或Cl2

13.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;② Q的最外层 电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③ W与R最外层电子数相同。下列说法正确的是  (     )

A.元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T

B.元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子。

C.Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键。

D.由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成。

14.下列各组性质比较中，正确的是(　 )

①沸点：HF>HCl>HBr>HI

②离子还原性：S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣

③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S

⑥半径：O2﹣>F﹣>Na+>Mg2+

A. ①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④       D. ①③④⑤⑥

15.a m ol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为  (     )

①vc-(a+b)/3 mol   ②(a+b)×189 g     ③(3a+3b) mol     ④vc-(9a+b)/3 mol         A.②④      B. ②③      C.①②③      D.②③④

第Ⅱ卷

二、非选择题:包括第16题~第21题，共55分

16、(8分)X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X+Y→Z+W

(1)若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为            。

(2)若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子。则该反应的化学方程式为                             。

(3)若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则X的电子式为        。

(4)若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的化学方程式为                                  。

17.(10分)A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大。A原子半径是短周期最小的， B、C处于同一周期， D、E、F同处另一周期。D、C可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。F是地壳中含量最高的金属元素。C、G同主族。根据以上信息回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置是          乙物质的电子式是__________

(2)B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是_________ (用元素符号填写)

(3)写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是                               。

(4)F的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为

(5)P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：                         。

18.(11分)(1)某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3-、CO32-、H CO3-、SO42-中的几种离子，现有如下操作：

Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2 溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。

Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

试回答下列问题：

①该溶液中一定存在的离子有______________，一定不 存在的离子_____________。

不能确定的离子有               ，其中阳离子的鉴别方法是

②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：__________________________________。

(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：

①________KMnO4+________K2S+________===________K2MnO4+________K2SO4+________S↓+________。

②若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。