11、对于0.1mol•L-1Na2SO3 溶液，正确的是(    )

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. 加入少量NaOH固体，c(SO32-  )与c(Na+ )均增大

12、已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是(    )

A.离子还原性：Y2― < Z―      B.离子半径W+ > Z―

C.气态氢化物稳定性：RH4 < XH4     D.酸性：H2YO4 < HZO4

13、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是(    )A.分子式为C7H6O5

B.分子中只含有羟基和羧基两种官能团

C.可发生加成和取代反应

D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

14、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)   ΔH= x kJ•mol-1

已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ•mol-1

S(s)+2K(s)==K2S(s)   ΔH2= b kJ•mol

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3 (s)   ΔH3= c kJ•mol-1

则x为(    )

A.3a+b-c            B.c +3a-b            C.a+b-c             D.c+a-b

15、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是(   )

A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B.0～10 min内，v(H2)=0.15 mol•L-1•min-1

C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正)

D.12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

16、下列有关实验装置的说法中正确的是(    )

A.图1装置可制取干燥纯净的NH3

B.图2装置可以完成“喷泉”实验

C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2

第Ⅱ卷(非选择题  共52分)

二、非选择题(包括5道小题，共52分)

17、(10分)已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。

请回答下列问题：

(1)B中所含化学键的类型是______________。

(2)常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式                                        。

(3)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________。

②B与D反应的离子方程式为__________________________。

(4)将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为__________，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。

18、(11分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，平衡混合体系中SO3

的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”)，

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中

发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是         。

a.体系的密度不发生变化

b.SO2与SO3的体积比保持不变

c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d.单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

e.容器内的气体分子总数不再变化

(2)一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为           ，升高温度，平衡常数          (填“增大”或“减小”或“不变”)。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=        ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为        (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是       点，温度T1    T2(填“>”或“=”或“<”)

19、(9分)某化学兴趣小组利用废弃铝矿(含CuO、Al2O3及SiO2)，模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

(1)滤渣主要成分的化学式为______________________。

(2)灼烧Al(OH)3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有___________(填仪器名称)。

(3)溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是_________。

(4)操作流程中③的离子方程式为_______________________。

(5)铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：

请写出该电池正极反应式                                     。

20、(12分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)乙中所含官能团的名称为                  。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

设计步骤①的目的是            ;指出①的反应类型                  。

反应②的化学方程式为                              (注明反应条件)。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是__________。

A.溴水    B.酸性高锰酸钾溶液     C.溴的CCl4溶液      D.银氨溶液

(4)乙经过氢化、氧化得到丙(  )。丙的同分异构体中，既有苯环，又有羧基的共有       种。任意写出一种同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_______________。

①能发生银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰。21、(10分)在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为：                                  。

C装置中稀硫酸的作用为：                                             。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃

NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0

NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5

NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为                           。

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在           装置之间(填写字母)连接一个盛有                 的洗气装置，其作用是                                                     。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为                    。