21.下列物质的检验，其结论一定正确的是(  )

A.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是SO2

22.标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(     )

A.ρ = 17V+2240022.4+22.4V        B.ω = 17c1000ρ

C.ω = 17V17V+22400       D.c = 1000Vρ17V+22400

23.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol•L-1的盐酸和氢氧化钾溶液;向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3(相同状况)，则加入铝粉的质量为(     )

A.2.7g　    B.3.6g　     C.5.04g　     D.4.05g

24.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(  )

A.60 mL      B.45 mL      C.30 mL      D.50 mL

25.在含0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中持续通入CO26.72L(标况)的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V关系示意图正确的是(     )

A B C D

第Ⅱ卷(共50分)

二、非选择题(本题包括5小题，共50分)

26.(10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式

(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式

(3)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式

(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式

(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式

27.(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO2-4、Cl-、NO-3、CO2-3，阳离子可能是Ag+、NH+4、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反应呈黄色。

②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________

(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________

(4)N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________

(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________

28.(16分)某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

(1)稀硫酸应放在          中(填写仪器名称).

(2)本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关      、打开开关       就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由

(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体 (相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①为洗涤(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O粗产品，下列方法中最合适的是

A.用冷水洗                    B.先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗          D.用90%的乙醇溶液洗

②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：

实验次数 第一次 第二次 第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98

滴定过程中发生反应的离子方程式为

滴定终点的现象是

通过实验数据计算的该产品纯度为               (用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗

D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

29.(14分)向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量(n)和加入溶液B的体积(V)关系如图。

(1)当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为(化学式)_____  ___          ____

(2)从90 mL至100 mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式

(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

溶质 Na2SO4 NaOH BaCl2 AlCl3 FeCl3

C(mol/L)