12.下列实验结论正确的是

A将某无色气体通人溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+

C向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+

D.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

13.室温下进行的下列实验，不能达到预期目的的是

14.铝碳酸镁[组成可表示为 用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝

碳酸镁样品’溶于50 mL 2 mol/L盐酸(过量)，收集到气体112 mL(橱准状况下);往所

得溶液中加入40 mL 3mol/LNaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体

1. 74 g;再将滤液稀释到l00mL，测得溶液中OH-的浓度为0.1mol/L.  铝碳酸镁的化

学式为

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、非选择题：(本大题共6小题，共计58分)。

15.(9分)废旧锌锰干电池中含有的物质有：锌、MnO2、石墨、ZnCl2、NH4 Cl等。

(1)若按所含元素种类分，上述物质可分为____类，与Zn属于同一类的物质是          。

(2)物质间可以相互转化，写出两个由锌转化为ZnCl2的化学方程式：

(3)按照盐溶液的酸碱性分类，NH4Cl属于    盐;将镁条投入较浓的NH4Cl溶液中，

有两种气体逸出，写出有关反应的离子方程式：________。

16.(10分)某地区的雾霾中含有如下可溶性无机离子：

收集该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，取适量该试样溶液进行如下实验：

根据以上实验操作与现象，回答下列问题：

(1)气体X的分子式为____;沉淀1的主要成分是    (填化学式)。

(2)生成沉淀2的离子方程式有两个，分别是___                            _、

.                                                      。

(3)第④步发生反应的离子方程式为                              ，每产生5.6 L标准

状况下的气体X，转移电子的物质的量为                                            。

17.(9分)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是            (填“氧化剂”

或“还原剂”)。

(2)用H2 O2、H2 SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4，实现铜的回收利用。若将

该反应设计成原电池，则正极发生的反应式为____。

(3)用NH4 N03氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是                ，当0.5 mol NH4NO3参加反应

时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为____。

②步骤Ⅱ中物质X可选用        (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速

率，其二是____。    n.

a•Cu    b.Cl2    c.H2O2    d(NH4)2SO3

18.(9分)三硅酸镁(Mg2 Si3O8•nH2O)在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面。以一

SiO2、MgSO4为原料制备三硅酸镁的流程如下：

回答下列问题：

(1)泡花碱溶液的溶质为____(填化学式)。

(2)工业MgS04溶液中常含有少量Mn2+，可加入适量含NaOH的NaClO

溶液将其氧化为MnO2而除去，反应的离子方程式为____              。

(3)步骤②反应后需进行过滤操作。请在右图中补画出过滤时使用的玻璃仪器。

(4)步骤③中确定Mg2 Si3 O8•nH2O沉淀已洗涤干净的方法是____